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电负性(xìng)怎么(me)计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性(xìng)愈大(dà)，吸引电子的倾向愈(yù)大(dà)，非(fēi)金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法(fǎ)有多种，每一种方(fāng)法(fǎ)的电负性数值都不同，比较(jiào)有(yǒu)代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化(huà)学数据(jù)和分子的(de)键能(néng)，指定氟(fú)的电(diàn)负性为3.98，计算(suàn)其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键原子的电子(zi)静(jìng)电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同(tóng)一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和(hé)电子亲(qīn)合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在(zài)分子中(zhōng)对成键电子(zi)的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电(diàn)荷(hé)递增，原子半(bàn)径递减(jiǎn)，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随(suí)着原(yuán)子半径的增大(dà)，元素电负(fù)性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上(shàng)方的典(diǎn)型非金属元素都有较(jiào)大(dà)电负性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属(shǔ)元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性(xìng)最小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还(hái)可以用来判断(duàn)化合物(wù)中元素的正负化合价和化(huà)学键的(de)类型。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大的(de)元素(sù)在形成化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏(piān)移(yí)向电怎么测信息素，免费测abo性别和信息素气味0000; line-height: 24px;'>怎么测信息素，免费测abo性别和信息素气味负性较(jiào)强的原子而使(shǐ)键带有极(jí)性(xìng)，电负性差越(yuè)大，键的(de)极性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键两端元素的(de)电负性(xìng)相差(chà)很大时(shí)（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素(sù)电(diàn)负性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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