一氧化(huà)碳的(de)化(huà)学性质是什(shén)么性，一(yī)氧化碳的化学性(xìng)质是(shì)什么呢是一(yī)氧化碳(tàn)的化(huà)学(xué)性质可燃(rán)性：2CO + O22CO2还(hái)原性：一氧化碳(tàn)还原(yuán)氧化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳(tàn)还(hái)原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还(hái)原四氧化三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性(xìng)质(zhì)在通常状况下,一(yī)氧化碳是无(wú)色、无(wú)臭、无味、难溶于水的气体，熔(róng)点-199℃，沸点(diǎn)-195℃的。

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一氧化碳(tàn)的化学性质是什(shén)么性，一氧化碳的化(huà)学(xué)性质是什么呢

　　一氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一(yī)氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳(tàn)还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通(tōng)常状况下,一氧化(huà)碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况(kuàng)下气体密度(dù)为l.2不拘于时句式类型，不拘于时句式还原5g/L,和空气密度(dù)(标(biāo)准(zhǔn)状况下1.293g/L）相差很小,这也是容(róng)易发生(shēng)煤气中毒的因素之一。

　　它为中性气体。

　　分(fēn)子结构：一(yī)氧化碳分子为极性(xìng)分子，但由于存(cún)在反馈电子，分子的(de)极(jí)性很弱。

　　1、一氧(yǎng)化碳可用于制甲酸(suān)钠。

　　2、在冶(yě)金工业中作还原剂(jì)，如工业还原氧化铁（制(zhì)备铁）。

　　3、用(yòng)于做气体燃料，如水(shuǐ)煤气（一氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)和氢气等气体(tǐ)的混合物）。

一氧(yǎng)化(huà)碳的化(huà)学性质及(jí)用途

　　一(yī)氧(yǎng)化碳的(de)化学性质及(jí)用途：

　　1．一氧化碳具有可燃(rán)性，可以在空(kōng)气或氧气中燃烧变成(chéng)二氧化碳(tàn)，火焰呈蓝色，放出大(dà)量(liàng)的热（可用(yòng)作燃料）

　　2．一氧(yǎng)化碳具有较强(qiáng)的还原性，能把金属(shǔ)从它(tā)们的(de)氧化物中还原出来（工业上常用(yòng)来冶(yě)炼金属）

　　3．一氧化碳还具有毒性，极易与人体血(xuè)液中的血红蛋(dàn)白结合，从而(ér)使血红蛋白(bái)不能很好地与氧(yǎng)气(qì)结(jié)合，失(shī)去携(xié)氧(yǎng)能(néng)力，造成生物体(tǐ)内缺(quē)氧，而发生(shēng)中毒(dú)现象(xiàng)．

　　一(yī)氧(yǎng)化碳（carbon monoxide），一(yī)种碳(tàn)氧化合物，化学(xué)式为(wèi)CO，分(fēn)子量为28.0101，通常状况下为(wèi)是无色、无臭(chòu)、无味的(de)气体。

　　物理性质(zhì)上，一(yī)氧化碳的熔点为(wèi)-205℃，沸点为陆(lù)辩知-191.5℃，难(nán)溶于(yú)水（20℃时(shí)在水中(zhōng)的(de)溶解度为0.002838g），不(bù)易液化和固化。

　　化学性质上，一(yī)氧化碳既有(yǒu)还原(yuán)性(xìng)，又有氧(yǎng)化早消性，能发生氧化反(fǎn)应(yīng)（燃烧反(fǎn)应(yīng)）、歧化反应等；同(tóng)时具有(yǒu)毒性，较高浓度时(shí)能(néng)使人出(chū)现不同程度中毒(dú)症(zhèng)状，危害(hài)人体(tǐ)的脑、心(xīn)、肝、肾、肺(fèi)及其他组(zǔ)织，甚至(zhì)灶顷电击样死(sǐ)亡(wáng)，人吸入(rù)最低致死浓(nóng)度(dù)为(wèi)5000ppm（5分钟）。

　　工(gōng)业上，一氧化碳是一碳化(huà)学(xué)的基础，可由焦炭(tàn)氧(yǎng)气法等(děng)方法制得(dé)，主要用(yòng)于生产(chǎn)甲醇和光气以及有机(jī)合成等。

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