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大π键(jiàn)电子数(shù)的计(jì)算方法，大π键(jiàn)电子数怎么看

　　大π键电子数计算方(fāng)法：大π键的电子数等(děng)于成键(jiàn)的所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯(běn)胺(àn)，6个C的P轨道，每个(gè)含有(yǒu)一个(gè)电子，1个N的(de)P轨(guǐ)道，含有(yǒu)两个电子（N原子有5个电子，一个和C成键(jiàn)，两个分别和两个H成键，剩余的一对在P规定中(zhōng))，所以(yǐ)共(gòng)轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键(jiàn)（由(yóu)叫(jiào)共(gòng)轭π键,或离(lí)域(yù)π键）的形成有个特点，就是多个分子都是(shì)SP2杂化(huà)（SP2简并轨道(dào)形成(chéng)构成分(fēn)子的(de)σ骨架，由剩(shèng)余的P轨(guǐ)道(dào)形成共轭(è)π键）。

　　要判断大π键个数，就要先(xiān)判(pàn)断每(měi)个原子(zi)的杂化中国十大文武学校哪间好，中国十大文武学校排行榜类型，同一个区域如果都(dōu)是(shì)SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以是同一共轭(è)体系），则(zé)组成一个大π键，入中(zhōng)间有(yǒu)中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是SP3杂(zá)化，共(gòng)轭(è)体(tǐ)系断掉了(le)，所(suǒ)以就有两个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简便(biàn)算法

　　大π键电(diàn)子数简便算法:大π键的电子数等于(yú)成键的所有P轨(guǐ)道电子数的(de)总和。

　　在多原子(zi)分(fēn)子(zi)中如有相互平行(xíng)的p轨(guǐ)道(dào)，它(tā)们连贯(guàn)重叠(dié)在(zài)一起构成一个整体，p电子在多个原子间(jiān)运动形成π型化(huà)学键，这种(zhǒng)不局限在两(liǎng)个(gè)原子之(zhī)间的π键(jiàn)称为离域π键，或(huò)共轭(è)大π键，简称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数处(chù)于同一平面(miàn)上；

　　②这些(xiē)原子有相互平行的(de)p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼(bǐ)此平行的p轨(guǐ)道(dào)从侧面相互重叠(dié)形成的π键。

　　通常指芳香环(huán)的成环(huán)碳原子各(gè)以一个未杂化的2p轨道，彼此(cǐ)侧向(xiàng)重叠而形成的一种封闭(bì)共(gòng)轭π键。

　　在苯分子中，六个碳(tàn)原子和六个氢原子(zi)完全相同(tóng)，且(qiě)实(shí)验表明苯分子中(中国十大文武学校哪间好，中国十大文武学校排行榜zhōng)的(de)六个碳(tàn)碳键也(yě)完全相同。

　　杂化轨(guǐ)道(dào)理论认为，苯分子中的每个碳(tàn)原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个(gè)形成碳(tàn)碳σ键，另(lìng)一个与氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个(gè)未杂化的p轨道，这6个(gè)p轨(guǐ)道一(yī)起形成(chéng)π键，由于苯分子(zi)中的π键(jiàn)是(shì)多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的电子不再只属(shǔ)于一(yī)个原(yuán)子所有，而是在(zài)整个(gè)大π键(jiàn)上(shàng)运动是离(lí)慎码域(yù)的，因此又(yòu)称(chēng)为(wèi)离域π键。

　　含有(yǒu)大π键(jiàn)的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分子中都含有大(dà)π键闷高。

　　离域(yù)π键(jiàn)用(yòng)符号Pnm表示, n是形成π键的(de)原(yuán)子数, m是p电子的总数中国十大文武学校哪间好，中国十大文武学校排行榜, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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