电(diàn)负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么(me)是电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度(dù)的。

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电负性怎么计算的(de)，电负(fù)性(xìng)表(biǎo)示什么(me)

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负(fù)性愈大，吸(xī)引电(diàn)子的(de)倾(qīng)向愈大，非(fēi)金属(shǔ)性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电(diàn)负性数(shù)值都(dōu)不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据(jù)热化(huà)学(xué)数据和(hé)分子的键能，指(zhǐ)定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合能(néng)计算(suàn)的(de)绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子(zi)的电(diàn)子静电(diàn)作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电太深是一种什么体验，太深是不是不好负性值时，必须是(shì)同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能(néng)和电子亲合能，首(shǒu)先由(yóu)莱(lái)纳(nà)斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数(shù)值的相对(duì)大小(xiǎo)表示元素原子在(zài)分(fēn)子中对(duì)成键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性(xìng)，简(jiǎn)称(chēng)电负性(xìng)。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形成化学键时(shí)对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期(qī)从(cóng)左至右，有(yǒu)效(xiào)核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元(yuán)素从(cóng)上到下，随着(zhe)原子半径的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素(sù)的电负(fù)性值无明显(x太深是一种什么体验，太深是不是不好iǎn)规(guī)律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的典型(xíng)非金属元(yuán)素都有较大(dà)电负性数值，氟的电(diàn)负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素(sù)电负性(xìng)值都(dōu)较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用(yòng)来判断化合(hé)物中(zhōng)元素(sù)的正(zhèng)负(fù)化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成化合(hé)物时，由于对成(chéng)键电(diàn)子吸引较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正化合(hé)价(jià)。

　　在形(xíng)成共价键(jiàn)时，共用电子对偏移(yí)向(xiàng)电负性较(jiào)强(qiáng)的原子而使(shǐ)键带有极性，电负性差越大，键的极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化(huà)学键两端元素的(de)电负(fù)性相(xiāng)差很(hěn)大时（例(lì)如大(dà)于1.7）所形成的键(jiàn)则(zé)以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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