电负性怎么计算的，电(diàn)负性(xìng)表示什么是电负性(xìng)周期(qī)表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表(biǎo)示(shì)什么

　　电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子(zi)能力的一种相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有多种，每(měi)一种方法的电负性数值(zhí)都不(bù)同，比较有代(dài)表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据和分子的(de)键(jiàn)能，指定氟(fú)的电负性为3.98，兰州大学电子邮箱地址，兰州大学邮箱入口计(jì)算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合(hé)能计算的(de)绝对(duì)电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在(zài)核和成键(jiàn)原子(zi)的(de)电子静电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值(zhí)时(shí)，必(bì)须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能(néng)和(hé)电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数值(zhí)的相对大小表(biǎo)示(shì)元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称(chēng)电负性。

　　元素(sù)电负性数(shù)值越大，原子在形(xíng)成(chéng)化学(xué)键时对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子(zi)半径的增大，元素电(diàn)负性值(zhí)递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上(shàng)方的(de)典型非金属元(yuán)素都(dōu)有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的(de)金属元素电负性值(zhí)都较小，铯(sè)和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金(jīn)属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还(hái)可以用来判断化合物中元素(sù)的正负化(huà)合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形成化(huà)合物时(shí)，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往(wǎng)表现为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化(huà)合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键(jiàn)带有极性(xìng)，电(diàn)负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端(duān)元素的电(diàn)负(fù)性相差(chà)很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng兰州大学电子邮箱地址，兰州大学邮箱入口or: #ff0000; line-height: 24px;'>兰州大学电子邮箱地址，兰州大学邮箱入口) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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