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大π键电(diàn)子数(shù)的计算方法，大(dà)π键电子数怎么(me)看

　　大(dà)π键电子数(shù)计算方(fāng)法：大π键的电子数等于成键(jiàn)的(de)所有P轨道(dào)电(diàn)子数的总(zǒng)和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个(gè)N的(de)P轨道，含有两(liǎng)个电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两个分别和(hé)两个(gè)H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由(yóu)叫共(gòng)轭(è)π键,或(huò)离域π键）的形成(chéng)有个特(tè)点，就是(shì)多个分(fēn)子(zi)都(dōu)是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构成(chéng)分子的σ骨架(jià)，由剩余的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　假如给我三天光明主要内容概括50字，假如给我三天光明主要内容概括30字要判断大π键个数(shù)，就要先判(pàn)断每个原子的杂化类(lèi)型，同一(yī)个区域(yù)如果都(dōu)是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子内的原子基(jī)本都是SP2杂化，所以是同一共(gòng)轭体系），则组成(chéng)一个(gè)大(dà)π键，入中间有中断就另(lìng)算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的(de)亚甲基是(shì)SP3杂(zá)化，共轭体系(xì)断掉了(le)，所以就有(yǒu)两(liǎng)个共(gòng)轭π键）。

大π键电子数简便(biàn)算法

　　大π键(jiàn)电子数简便(biàn)算法(fǎ):大π键的电子数(shù)等(děng)于成键的(de)所(suǒ)有(yǒu)P轨道电子数的总和(hé)。

　　在多(duō)原子分子(zi)中(zhōng)如有相互(hù)平行的p轨道，它们连贯重叠在一(yī)起(qǐ)构成一个整体，p电(diàn)子在多个原子(zi)间运动形成(chéng)π型化学键，这种(zhǒng)不(bù)局限在两个原(yuán)子之(zhī)间的π键称为离域(yù)π键，或(huò)共轭大π键(jiàn)，简(jiǎn)称大π键。

　　形(xíng)成(chéng)条件(jiàn)假如给我三天光明主要内容概括50字，假如给我三天光明主要内容概括30字：

　　①这些原子多数处于同一平面上；

　　②这些原子(zi)有相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电子总数小于(yú)p轨道(dào)数的2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个以上(shàng)原子彼(bǐ)此平行的p轨道从(cóng)侧面相互重叠形成(chéng)的π键。

　　通常指芳香(xiāng)环的成环碳原子各(gè)以一(yī)个未(wèi)杂化(huà)的2p轨道(dào)，彼此侧向(xiàng)重叠而形(xíng)成(chéng)的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个氢(qīng)原子完全相同，且实验表明(míng)苯分子中(zhōng)的六(liù)个(gè)碳碳(tàn)键(jiàn)也完全相同(tóng)。

　　杂(zá)化(huà)轨道(dào)理论认为，苯分子中的每(měi)个碳原子都(dōu)采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子(zi)形成σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还有(yǒu)一(yī)个未杂(zá)化的(de)p轨道，这(zhè)6个p轨道(dào)一起形(xíng)成π键，由于苯分(fēn)子中的π键是多个原子形(xíng)成的，一般(bān)称为大π键。

　　处在p键上(shàng)的电子不再只属于(yú)一个原(yuán)子所有，而(ér)是在整个大π键上(shàng)运动是(shì)离(lí)慎码域的，因此又称(chēng)为离域(yù)π键。

　　含(hán)有大(dà)π键的分(fēn)子(zi)很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有(yǒu)大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示(shì), n是形(xíng)成π键的原子数(shù), m是p电子的总数(shù), 例如丁二烯是P44离域(yù)π键；萘分子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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