电负性怎么计(jì)算的，电负(fù)性(xìng)表示什么是电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元素(sù)的电(diàn)负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金(jīn)属(shǔ)性也愈(yù)强。

　　电负(fù)性(xìng)的定(dìng)义和计算方法有(yǒu)多(duō)种，每一(yī)种(zhǒng)方法(fǎ)的电负性数值都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的键(jiàn)能(néng)，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建(jiàn)立在(zài)核和成键(jiàn)原子的电子静电作用(yòng)基(jī)础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是(shì)同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能(néng)和(hé)电(diàn)子亲(qīn)合能(néng)，首先(xiān)由莱纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的(de)相对大小表示元(yuán)素(sù)原子在(zài)分(fēn)子中对成键电子的吸引能力，称(chēng)为(wèi)相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越(yuè)大，原子在(zài)形成化学键时对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有(yǒu)效核电(diàn)荷递(dì)增(zēng)，原(yuán)子(zi)半径递减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子半径的增(zēng)大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周(zhōu)期表右(yòu)900g是几斤 900g是多少毫升上方的(de)典型非(fēi)金属元素都有较大电负性数(shù)值(zhí)，氟(fú)的电(diàn)负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负(fù)性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用(yòng)来判断化(huà)合物中(zhōng)元(yuán)素的正负(900g是几斤 900g是多少毫升fù)化(huà)合900g是几斤 900g是多少毫升价和(hé)化学键的(de)类(lèi)型。

　　电负(fù)性值较大的(de)元素在形成化合(hé)物(wù)时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为(wèi)负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为(wèi)正化(huà)合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对偏移向(xiàng)电负性较强的原子而使键带有极性(xìng)，电(diàn)负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元(yuán)素(sù)的电负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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