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大π键(jiàn)电子(zi)数的(de)计算方法，大π键电子数怎(zěn)么看

　　大π键电子数计算方法：大π键的(de)电(diàn)子数等于成(chéng)键(jiàn)的所(suǒ)有(yǒu)P轨(guǐ)道(dào)电子数的总(zǒng)和。

　　例(lì)如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每(m丁二醇和丙二醇是不是酒精ěi)个含有(yǒu)一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个(gè)电子，一个和(hé)C成键，两个分别和两个(gè)H成键，剩余的一对在(zài)P规(guī)定中)，所(suǒ)以共轭π键中(zhōng)一共(gòng)有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭(è)π键,或离域π键）的形成有个特点，就是多个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简(jiǎn)并轨道(dào)形成构成(chéng)分子(zi)的σ骨架，由剩(shèng)余(yú)的P轨(guǐ)道形(xíng)成共轭π键）。

　　要(yào)判(pàn)断大π键个(gè)数(shù)，就要先(xiān)判断每个原子的杂化类型，同一个区域如果都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子内的原子基本都是(shì)SP2杂化(huà)，所以是同一共轭(è)体(tǐ)系(xì)），则组成(chéng)一(yī)个大π键，入中(zhōng)间(jiān)有中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉(diào)了，所以就(jiù)有两个共(gòng)轭π键）。

大(dà)π键(jiàn)电子数简便算法

　　大π键电子数简便算(suàn)法:大π键的电(diàn)子数(shù)等于成键的所有P轨(guǐ)道电子(zi)数的总和。

　　在多(duō)原子(zi)分子中如有相互平(píng)行的p轨(guǐ)道，它们(men)连(lián)贯重叠在一起构成一个整体，p电子(zi)在多个原子间运动(dòng)形成π型化学键，这(zhè)种不(bù)局限在两个(gè)原子之间的(de)π键称为(wèi)离(lí)域π键(jiàn)，或(huò)共轭(è)大π键，简称大π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些原子多(duō)数处于同(tóng)一平面上；

　　②这些原子有相互(hù)平行的(de)p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总数小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个以(yǐ)上(shàng)原子彼此平行的p轨道从侧面(miàn)相(xiāng)互(hù)重叠形成的π键。

　　通常指芳香(xiāng)环的成环碳原子(zi)各以(yǐ)一(yī)个未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此(cǐ)侧向重(zhòng)叠(dié)而形成(chéng)的一种封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子中(zhōng)，六个碳(tàn)原子和六个氢(qīng)原子完全(quán)相同，且实(shí)验表明苯分子中的六个碳碳(tàn)键也完全相同。

　　杂化轨道理论认(rèn)为，苯分(fēn)子中的每(měi)个碳原子都采(cǎi)取sp2杂化(huà), 3个(gè)杂化轨道有(yǒu)2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂(zá)化的p轨道(dào)，这(zhè)6个p轨道一起(qǐ)形成π键，由于苯分(fēn)子中的π键(jiàn)是多(duō)个(gè)原(yuán)子形成的，一般称为大(dà)π键。

　　处在(zài)p键上的电子不再只属于一个原子所有，而是在(zài)整(zhěng)个(gè)大(dà)π键上(shàng)运动是离慎码域的，因此(cǐ)又称为离域π键。

　　含有大(dà)π键的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘(nài)等分(fēn)子(zi)中都含有(yǒu)大π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键(jiàn)的原子数, m是p电子(zi)的总数(shù), 例(lì)如丁二烯是P44离域(yù)π键(jiàn)；萘分(fēn)子是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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