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一氧(yǎng)化(huà)碳的化(huà)学性质
1、可(kě)燃性:2CO + O22CO2
2、还原(yuán)性:
一氧化碳(tàn)还原(yuán)氧化(买东西有必要等双11吗,618和双11双12哪个便宜huà)铜:CO+ CuOCu + CO2
一(yī)氧化碳还原(yuán)氧(yǎng)化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧化(huà)碳还(hái)原四(sì)氧化三铁(tiě):4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物(wù)理性质在通常状况下,一氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)是无色、无臭、无(wú)味、难溶(róng)于水的气体,熔(róng)点-199℃,沸(fèi)点-191.5℃。
标准状况下气体密(mì)度为l.25g/L,和空气密度(标(biāo)准状(zhuàng)况下1.293g/L)相差(chà)很(hěn)小(xiǎo),这也是容易(yì)发生煤气中(zhōng)毒的因素之一(yī)。
它为中性(xìng)气体。
分子结构:一氧化碳分子为极(jí)性分子,但由于存在反馈电子,分(fēn)子的极性很弱。
一氧化碳主(zhǔ)要(yào)用途有(yǒu)1、一(yī)氧化碳(tàn)可用于制甲酸钠。
2、在冶金工(gōng)业中作还原剂,如工业(yè)还(hái)原氧化铁(制备铁)。
3、用于做气体燃料,如水煤(méi)气(一(yī)氧(yǎng)化碳和氢气等气体的混合物)。
一氧化碳(tàn)的化学性质及用途
一氧化碳(tàn)的化学性质及用途:
1.一氧化碳具有可燃性(xìng),可(kě)以在空气或氧气中燃烧(shāo)变成(chéng)二氧化碳,火焰(yàn)呈蓝色,放(fàng)出(chū)大(dà)量(liàng)的热(rè)(可用(yòng)作燃料)
2.一(yī)氧化碳(tàn)具有较强的还原(yuán)性,能把金属从(cóng)它们的氧化(huà)物中还(hái)原出(chū)来(工业(yè)上(shàng)常(cháng买东西有必要等双11吗,618和双11双12哪个便宜)用来(lái)冶炼金属(shǔ))
3.一氧化碳还(hái)具有毒性(xìng),极易与人体(tǐ)血液中的血红蛋白(bái)结合,从而使血(xuè)红蛋白不能(néng)很好地(dì)与氧气结合,失去携氧能力(lì),造(zào)成生(shēng)物体内缺(quē)氧(yǎng),而发生中毒现象(xiàng).
一氧化碳(carbon monoxide),一种碳氧化(huà)合(hé)物(wù),化学(xué)式为CO,分子量为(wèi)28.0101,通常(cháng)状(zhuàng)况下(xià)为(wèi)是无(wú)色、无(wú)臭(chòu)、无味的气(qì)体。
物理性质上,一氧化碳的熔点为-205℃,沸点为陆辩知(zhī)-191.5℃,难溶于(yú)水(20℃时在水中(zhōng)的溶解度为0.002838g),不易液化和固化。
化学性(xìng)质上,一氧化碳(tàn)既有(yǒu)还(hái)原性(xìng),又(yòu)有氧(yǎng)化(huà)早消性,能发生氧化反应(燃烧反应)、歧化反应等;同时具(jù)有毒(dú)性,较高浓度时能使人出现不同程(chéng)度中毒症状(zhuàng),危害(hài)人体(tǐ)的脑、心、肝、肾(shèn)、肺及其他组(zǔ)织,甚至灶顷电击样死亡,人吸入最低致死(sǐ)浓度为5000ppm(5分钟)。
工业(yè)上(shàng),一氧化碳是一(yī)碳化学的基(jī)础,可(kě)由焦(jiāo)炭氧气法等方法制(zhì)得(dé),主要用于生产(chǎn)甲(jiǎ)醇和光气以及有机(jī)合成等。
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非常不错
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是吗
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了