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电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负(fù)性表示什么(me)

　　电负性周(zhōu)期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算(suàn)方法有多种(zhǒng)，每(měi)一种方(fāng)法的电负(fù)性数值都不同(tóng)，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键(jiàn)能，指定氟(fú)的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能(néng)计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立在核和成键(jiàn)原子(zi)的电子静电作用基础上(shàng)的电(diàn)负(fù)性。

　　利用电负性值时，必(bì)须(xū)是同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考虑了电离能和(hé)电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小(xiǎo)表示(shì)元素原子(zi)在(zài)分子中对(duì)成键电子(zi)的吸引能力(lì)，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值(zhí)越大，原子在形成化学键时对成键(jiàn)电子的(de)吸引力越(yuè)强(日本最想干掉的国家，日本最恨哪个国家qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子(zi)的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下(xià)，随(suí)着原子半径(jìng)的增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡(dù)元素的电负性值(zhí)无明显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周期表(biǎo)右上方的典型非金属元(yuán)素都有较大电(diàn)负(fù)性数(shù)值，氟的(de)电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电(diàn)负(fù)性值都较小(xiǎo)，铯(sè)和(hé)钫是电负性(xìng)最小的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非(fēi)金(jīn)属元素的电负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判(pàn)断化(huà)合物中元素的正负(fù)化合价和化(huà)学键的(de)类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时(shí)，由于对(duì)成键电子吸引较强(qiáng)，往往(wǎng)表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表(biǎo)现为正化合价(jià)。

　　在形成(chéng)共价(jià)键(jiàn)时(shí)，共用电子(zi)对偏移向(xiàng)电(diàn)负性较强的原(yuán)子(zi)而使键带有极(jí)性，电负(fù)性(xìng)差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负(fù)性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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