电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电负性表(biǎo)示(shì)什(shén)么是电负性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子(zi)能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度的(de)。

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电负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么(me)

　　电负(fù)性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相(xiāng)对(duì)标度(dù) 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元素的电负(fù)性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定(dìng)义和计算方法有多种，每一(yī)种方法的电(diàn)负性数值都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元(yuán)素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合能计(jì)算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键原子的(de)电子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利(lì)用(yòng)电负性值时，必须(xū)是同一套(tào)数(shù)值进行比较(jiào)。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值齿轮计算公式汇总，齿轮全齿高计算公式(zhí)的相对大小表(biǎo)示元素(sù)原子在分子中对(duì)成键电(diàn)子的吸引(yǐn)能(néng)力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负(fù)性数值越大，原子在形成化学(xué)键时对(duì)成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电负性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着(zhe)原子(zi)半径的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素(sù)的(齿轮计算公式汇总，齿轮全齿高计算公式de)电负性值(zhí)无(wú)明显规律。

　　就总体而言(yán)，周(zhōu)期(qī)表右上方(fāng)的(de)典型非金属元素都(dōu)有较大电负(fù)性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电(diàn)负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素(sù)的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断化(huà)合(hé)物中元素(sù)的正负化(huà)合价和化(huà)学键的类型。

　　电(diàn)负性值较(jiào)大的元素在形成化合物时，由(yóu)于对成键电子吸(xī)引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者(zhě)表(biǎo)现(xiàn)为(wèi)正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时(shí)，共用电子对偏(piān)移向电负(fù)性较强的原子而使(shǐ)键带有极(jí)性，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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