电(diàn)负性怎么计算(suàn)的，电负性表示(shì)什(shén)么是电负(fù)性周期(qī)表(biǎo)中各元素的原(yuán)子吸引电子(zi)能力的(de)一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电负(fù)性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子(zi)能力的(de)一种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸(xī)引电子(zi)的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计(jì)算方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方法的电负(fù)性数值都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键(jiàn)能(néng)，指定(dìng)氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能计算的绝(jué)对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的建立(lì)在核和成键原子(zi)的电子(zi)静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一(yī)套(tào)数值进(jìn)行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综合(hé)考(kǎo)虑了电离(lí)能和电子(zi)亲合能，首先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对(duì)大小表示(shì)元素(sù)原(yuán)子在分子中对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)能(néng)力，称为相(xiāng)对电(diàn)负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形(xíng)成化(huà)学键时对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期(qī)从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对(duì)电子(zi)的(de)吸引能力(lì)渐强，因而电负(fù)性值(zhí)递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原(yuán)子半径的(de)增大，元(y当兵至少要当几年才可以退伍呢，当兵至少当几年才能退伍uán)素电(diàn)负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无(wú)明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周(zhōu)期表右上方(fāng)的典(diǎn)型非金(jīn)属(shǔ)元素(sù)都(dōu)有较大电负(fù)性数(shù)值(zhí)，氟(fú)的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金(jīn)属元素(sù)电(diàn)负性值都较小，铯(sè)和钫(fāng)是电负性最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电(diàn)负(fù)性大于2.0，金属(当兵至少要当几年才可以退伍呢，当兵至少当几年才能退伍shǔ)元素电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负(fù)化(huà)合(hé)价(jià)；

　　而电负性(xìng)值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成(chéng)共价键时，共用(yòng)电子对偏(piān)移向电负(fù)性较(jiào)强的原子而使键带有(yǒu)极性，电(diàn)负性差越(yuè)大(dà)，键的(de)极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化(huà)学(xué)键两端元素的电负性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元(yuán)素(sù)电(diàn)负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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