电负性怎么计算的，电(diàn)负性(xìng)表示什(shén)么是电(diàn)负(fù)性周期表中各元素的原(yuán)子(zi)吸引电子能力(lì)的一(yī)种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周期表中各元素(sù)的原(yuán)子(zi)吸引电子能(néng)力的(de)一种(zhǒng)相对(duì)标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和(hé)计算方法有(yǒu)多(duō)种，每一种方法的电(diàn)负(fù)性数(sh加州时间现在几点钟，加州时间与北京时间差ù)值都不(bù)同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标度。

　　根据热(rè)化(huà)学数(shù)据(jù)和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，加州时间现在几点钟，加州时间与北京时间差计(jì)算其(qí)他元(yuán)素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离势和电子亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核(hé)和(hé)成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是(shì)同一(yī)套数值进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它(tā)以(yǐ)一组数值(zhí)的相对大小表示元素原子在分子中对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子(zi)的吸引(yǐn)能力，称为相对(duì)电负(fù)性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值(zhí)越(yuè)大，原(yuán)子在形成化学(xué)键时对成(chéng)键(jiàn)电子(zi)的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子半(bàn)径递减，对电(diàn)子的吸(xī)引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的典型非(fēi)金属元素都(dōu)有较大(dà)电负(fù)性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方(fāng)的(de)金属元(yuán)素电负性值都较小，铯和(hé)钫是(shì)电负性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属(shǔ)元素的电负(fù)性大(dà)于2.0，金属元素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来(lái)判断(duàn)化合物中元素(sù)的正负化合价和化学(xué)键的类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较大(dà)的元(yuán)素在形成化合物(wù)时，由于对成键电子(zi)吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表(biǎo)现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成(chéng)共(gòng)价(jià)键时，共用电子(zi)对偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性相(xiāng)差很(hěn)大(dà)时（例如大(dà)于1.7）所形成的键(jiàn)则(zé)以(yǐ)离(lí)子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍(bào)林(lín)标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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