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大π键电子数(shù)的计算方法(fǎ)，大π键电子(zi)数怎么看

　　大π键(jiàn)电(diàn)子(zi)数计算方法(fǎ)：大π键的电子数等于成键的所有P轨(guǐ)道电子(zi)数的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道(dào)，含有两个电(diàn)子（N原子有(yǒu)5个电子，一个和C成(chéng)键(jiàn)，两个分别(bié)和(hé)两个H成(chéng)键，剩(shèng)余(yú)的一对在P规定中)，所以(yǐ)共轭π键(jiàn)中一(yī)共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫(jiào)共轭π键(jiàn),或离域π键）的形(xíng)成有个特点，就(jiù)是多(duō)个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数(shù)，就要先判(pàn)断每个原子(zi学生党如何自W，14没有工具怎么自w到高c)的杂化类(lèi)型，同一个(gè)区域如果都是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本(běn)都是SP2杂化，所以是同(tóng)一共轭(è)体(tǐ)系(xì)），则(zé)组成一个大π键，入中间(jiān)有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲(jiǎ)基是SP3杂化，共(gòng)轭体系断(duàn)掉了，所以就(jiù)有两个共轭(è)π键）。

大π键(jiàn)电(diàn)子数简便算法(fǎ)

　　大π键电子(zi)数简便算法(fǎ):大π键(jiàn)的电子数等于成键的所有P轨(guǐ)道(dào)电子(zi)数的(de)总和。

　　在多(duō)原子分子(zi)中(zhōng)如有相互平行的p轨道，它(tā)们连贯(guàn)重叠在一起(qǐ)构成一个整体，p电(diàn)子在多个(gè)原子间运动形(xíng)成π型化(huà)学(xué)键，这种不局限在(zài)两个原子之(zhī)间的π键称为离(lí)域(yù)π键，或共轭(è)大(dà)π键(jiàn)，简称(chēng)大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同一平面上；

　　②这些原子有(yǒu)相互平行(xíng)的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总(zǒng)数(shù)小(xiǎo)于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个以上原子彼此平行的p轨道(dào)从侧(cè)面相互重叠形成(chéng)的π键(jiàn)。

　　通常指芳学生党如何自W，14没有工具怎么自w到高c香环的成环碳原(yuán)子各以一个未(wèi)杂化的(de)2p轨道(dào)，彼此侧向重叠而形成(chéng)的(de)一种封闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六(liù)个(gè)碳原子和六个(gè)氢原子完全(quán)相同，且实验表明苯分子中的六个碳(tàn)碳(tàn)键也(yě)完全相同(tóng)。

　　杂化轨道理论认为，苯分(fēn)子中的每个碳(tàn)原子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有(yǒu)2个形成(chéng)碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个(gè)碳原子中, 还有一个未(wèi)杂化的(de)p轨道(dào)，这6个p轨道(dào)一(yī)起形成π键，由(yóu)于(yú)苯分子中的π键是多个原(yuán)子(zi)形成(chéng)的，一般(bān)称为(wèi)大π键(jiàn)。

　　处在p键上的电子不再只属(shǔ)于一个原子(zi)所有，而是在整个(gè)大(dà)π键上(shàng)运动是离慎码域(yù)的，因此又称为离域(yù)π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘(nài)等分(fēn)子中都含有大(dà)π键闷高。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是(shì)形(xíng)成(chéng)π键的原子数, m是p电子的总(zǒng)数, 例(lì)如丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂孝尺π键。

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