电负性怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么(me)是电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力的(de)一种相对标度的(de)。

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电负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各(gè)元素的(de)原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电(diàn)负(fù)性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非(fēi)金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定(dìng)义(yì)和计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电(diàn)负性数(shù)值(zhí)都不同，比较有(yǒu)代(dài)表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据(jù)热化学数据和分子(zi)的键能，指定氟的电(diàn)负(fù)性(xìng)为(wèi)3.98，计算其他元素的(de)相(xiāng)对电负性。虎门销烟发生在哪里

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离势(shì)和电子亲合能计算(suàn)的绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原(yuán)子(zi)的(de)电子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套数值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和电(diàn)子(zi)亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林(lín)于(yú)1932年提出。

　　它以一(yī)组数值(zhí)的(de)相(xiāng)对大(dà)小表示元素原(yuán)子在分子中对成键电子(zi)的吸引能力(lì)，称为相对电负性，简(jiǎn)称(chēng)电负(fù)性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形(xíng)成化学键(jiàn)时(shí)对成键电子的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效(xiào)核电荷递增(zēng)，原子半(bàn)径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力(lì)渐(虎门销烟发生在哪里jiàn)强，因(yīn)而电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同族元素从(cóng)上到下(xià)，随着原(yuán)子半径的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而(ér)言(yán)，周期表右上方的(de)典型非金属元(yuán)素都有较大(dà)电负性数值(zhí)，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的金属元素电负性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是电负(fù)性最(zuì)小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来(lái)，非金属元素的电负性大(dà)于(yú)2.0，金属元素电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以(yǐ)用(yòng)来(lái)判断化合物中元素的正负化(huà)合(hé)价和化(huà)学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键(jiàn)电(diàn)子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负(fù)性值(zhí)较(jiào)小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形成(chéng)共价键时(shí)，共用(yòng)电(diàn)子(zi)对(duì)偏移向电(diàn)负性较强的原子而使键带有极(jí)性，电负(fù)性差越大(dà)，键的极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两端元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性(xìng)（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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