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大π键电子(zi)数(shù)的计算(suàn)方法，大π键电子数怎(zěn)么看

　　大π键电子(zi)数计算方法：大π键(jiàn)的电子数等于成键的(de)所有P轨道电(diàn)子(zi)数的(de)总和。

　　例(lì)如(rú)，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个含有(yǒu)一个电子，1个(gè)N的(de)P轨道(dào)，含有两个电子（N原子有(yǒu)5个电子(zi)，一个和C成键，两个分别和两个H成(chéng)键，剩(shèng)余(yú)的(de)一(yī)对在(zài)P规(guī)定中)，所以共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭(è)π键,或离域π键）的形成有个特点，就(jiù)是多个分子都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形(xíng)成构成分子的(de)σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道(dào)形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个(gè)数，就要先判断每个原(yuán)子(zi)的杂化类(lèi)型，同一个(gè)区域如果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内(nèi)的原(yuán)子基本都是SP2杂(zá)化，所以是同一(yī)共轭体(tǐ)系），则组成(chéng)一个大π键，入(rù)中间有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基小荷才露尖尖角是什么意思小荷指的是什么，小荷才露尖尖角是什么意思污是SP3杂化，共(gòng)轭(è)体系(xì)断(duàn)掉了(le)，所以就(jiù)有(yǒu)两个(gè)共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简便算法(fǎ)

　　大π键电子(zi)数简便算法:大π键(jiàn)的电子数等(děng)于成键(jiàn)的所有(yǒu)P轨道电子数的(de)总和(hé)。

　　在多(duō)原子分子(zi)中如有相互平(píng)行(xíng)的p轨道，它(tā)们(men)连贯重叠(dié)在一起构成(chéng)一个(gè)整体，p电子在多(duō)个原子间(jiān)运动形成π型(xíng)化学键(jiàn)，这种(zhǒng)不局(jú)限(xiàn)在两个原子之间的π键(jiàn)称(chēng)为离域(yù)π键，或共轭大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于(yú)同(tóng)一平面上；

　　②这些原子有相(xiāng)互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电(diàn)子总(zǒng)数(shù)小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个以上(shàng)原(yuán)子彼此平行的p轨(guǐ)道从侧(cè)面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香(xiāng)环的成(chéng)环碳(tàn)原子(zi)各以一个未杂(zá)化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向(xiàng)重叠而形成(chéng)的一种封(fēng)闭共轭(è)π键。

　　在苯(běn)分子中，六个(gè)碳原子和(hé)六个氢原(yuán)子完全相同，且实验表明苯分子中的六个碳碳(tàn)键也(yě)完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道(dào)理论(lùn)小荷才露尖尖角是什么意思小荷指的是什么，小荷才露尖尖角是什么意思污认为，苯分子中的每个(gè)碳原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道有2个形成碳(tàn)碳σ键，另(lìng)一(yī)个与(yǔ)氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子中(zhōng), 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯(běn)分子中的π键是多个原(yuán)子形成的，一般(bān)称(chēng)为大π键。

　　处在(zài)p键上的电子不(bù)再只属于一个原子所有，而是在整个大π键上运动是离慎(shèn)码(mǎ)域(yù)的，因此又(yòu)称为离域π键(jiàn)。

　　含(hán)有(yǒu)大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯(běn)酚、萘(nài)等分子中都含有大π键闷高。

　　离(lí)域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原子数, m是(shì)p电子的总数, 例如(rú)丁二烯(xī)是P44离域π键；萘分子是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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