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电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电(diàn)负性周期(qī)表中(zhōng)各元素的原(yuán)子(zi)吸引电子能(néng)力(lì)的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有多种，每一(yī)种方法的(de)电负性数值都(dōu)不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的标度(dù)。

　　根据热(rè)化学(xué)数(shù)据和(hé)分子(zi)的键(jiàn)能，指定氟的电(diàn)负(fù)性为3.98，计算其他元(yuán)素的(de)相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电(diàn)离(lí)势和电子亲合能计算的绝对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建(jiàn)立在核和成键(jiàn)原子的电子静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。粤语顶你个肺是脏话吗，顶你个肺真正意思p>

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和(hé)电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值的(de)相对大(dà)小表(biǎo)示元素原子在分子(zi)中对成键电子的(de)吸引能力，称(chēng)为相对电负(fù)性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子在形成化学键时(shí)对成键电子的(de)吸引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左至右，有(yǒu)效核电荷(hé)递增，原(yuán)子(zi)半径递减，对电子的吸(xī)引(yǐn)能(néng)力渐强，因(yīn)而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子(zi)半径的增大，元素电负(fù)性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上(shàng)方的典型非金属元(yuán)素都有较大电负性数值(zh粤语顶你个肺是脏话吗，顶你个肺真正意思í)，氟的电负(fù)性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方(fāng)的(de)金(jīn)属(shǔ)元素电负(fù)性(xìng)值都较小，铯和钫是(shì)电负性最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金属元素(sù)的电负(fù)性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可(kě)以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成(chéng)化合物时，由于(yú)对(duì)成键电(diàn)子(zi)吸(xī)引较强(qiáng)，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较小者表现为正化(huà)合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏(piān)移向电负性较强的原子(zi)而使(shǐ)键带有极性，电(diàn)负性(xìng)差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电(diàn)负性相差很(hěn)大时（例如大(dà)于1.7）所形(xíng)成的(de)键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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