电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么是电负性周期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引电(diàn)子能(néng)力的(de)一(yī)种相对(duì)标度的。

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电负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法有多种，每一种方法(fǎ)的(de)电负性数值都不同，比较有代表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键能(néng)，指定氟的(de)电负(fù)性(xìng)为3.98，计算其(qí)他元(yuán)素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立在核和成键原(yuán)子(zi)的(de)电子静(jìng)电作用(yòng)基础上(shàng)的电负性。

　　利用(yòng)电负(fù)性值时，必须(xū)是(shì)同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子(zi)亲(qīn)合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值(zhí)的相(xiāng)对大(dà)小(xiǎo)表(biǎo)示元素原子在(zài)分子中对成(chéng)键电(diàn)子的吸引能力(lì)，称为(wèi)相对电负性，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键(jiàn)电子(zi)的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对(duì)电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性(xìng)值递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子半径的(de)增(zēng)大，元素电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素(sù)的电负(fù)性值无明(míng)显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上(shàng)方的典型非金属(shǔ)元素都(dōu)有(yǒu)较大电(diàn)负性数值，氟(fú)的电(diàn)负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的(de)金属元素电负性值都(dōu)较小，铯(sè)和钫(fāng)是(shì)电(diàn)负性(xìkind用法固定搭配，kind用法总结ng)最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金(kind用法固定搭配，kind用法总结jīn)属元素的电负(fù)性大于(yú)2.0，金(jīn)属元(yuán)素电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还可(kě)以(yǐ)用来判断(duàn)化合物(wù)中元(yuán)素的正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的元素在形成化合物时，由于对(duì)成键(jiàn)电子吸(xī)引(yǐn)较(jiào)强，往往表(biǎo)现为(wèi)负化合价(jià)；

　　而电(diàn)负性(xìng)值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对偏移向电负性(xìng)较强的原子而(ér)使键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端(duān)元素(sù)的(de)电负性相(xiāng)差很大(dà)时(shí)（例如大于1.7）所形成的(de)键(jiàn)kind用法固定搭配，kind用法总结则以离(lí)子(zi)性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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