电负性(xìng)怎么(me)计算的，电负性(xìng)表示什么是电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度的。

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电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负性(xìng)表示什么

　　电负(fù)性周期表中各(gè)元(yuán)素的原子吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子能力的(de)一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多(duō)种，每一种方法(fǎ)的电负(fù)性数值都(dōu)不同，比较有代表(biǎo)性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标度。

　　根(gēn退位减法是什么意思请解释一下，20以内退位减法是什么意思)据(jù)热化学数据和(hé)分子的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子(zi)亲合能(néng)计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在(zài)核和(hé)成键(jiàn)原子的电(diàn)子静电(diàn)作用(yòng)基础上(shàng)的电负性(xìng)。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一套数(shù)值进行比(bǐ)较。

　　电负(fù)性综合(hé)考虑了(le)电离能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一(yī)组数值的相对大(dà)小表示元素原子在分子中对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引能力(lì)，称为相对(duì)电(退位减法是什么意思请解释一下，20以内退位减法是什么意思diàn)负性(xìng)，简称电负(fù)性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子在形成化(huà)学键时(shí)对成(chéng)键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子(zi)的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半(bàn)径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周(zhōu)期表右上方(fāng)的典型(xíng)非金(jīn)属元(yuán)素都有较大电负(fù)性数值，氟(fú)的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金(jīn)属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负(fù)性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念还可(kě)以用来判断化合物中元素的正负化(huà)合价(jià)和(hé)化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元(yuán)素在形成(chéng)化合物时，由于对成键(jiàn)电(diàn)子(zi)吸引较(jiào)强，往往表(biǎo)现为负化(huà)合价；

　　而电负性(xìng)值较(jiào)小者(zhě)表(biǎo)现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子(zi)对(duì)偏移(yí)向电负(fù)性较强的原子(zi)而(ér)使键带有极性(xìng)，电负性差(chà)越(yuè)大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则(zé)以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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