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电负性怎(zěn)么计(jì)算(suàn)的，电(diàn)负(fù)性表(biǎo)示什么

　　电负(fù)性(xìng)周期表中各(gè)元素(sù)的原子吸(xī)引电子能(néng)力的(de)一种(zhǒng)相对标度巧克力放冰箱可以吗，巧克力放冰箱里保质期一般多长时间(dù) 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的(de)电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也(yě)愈(yù)强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种方(fāng)法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的标(biāo)度(dù)。

　　根(gēn)据热化(huà)学数据(jù)和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元(yuán)素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能(néng)计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在(zài)核和成键(jiàn)原子(zi)的电(diàn)子静电(diàn)作用基(jī)础上的电负性。

　　利用(yòng)电负(fù)性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和电巧克力放冰箱可以吗，巧克力放冰箱里保质期一般多长时间子亲(qīn)合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值的相对大(dà)小表示(shì)元素(sù)原子在(zài)分子中对成(chéng)键电(diàn)子的吸引能力，称为相(xiāng)对电(diàn)负性(xìng)，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键(jiàn)时对成键电子(zi)的(de)吸(xī)引力越强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左至右，有(yǒu)效核(hé)电荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子的(de)吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素(sù)从(cóng)上到下，随着(zhe)原子半(bàn)径的增大，元(yuán)素(sù)电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无(wú)明(míng)显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典型非金属(shǔ)元素都有较大(dà)电(diàn)负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下方(fāng)的(de)金属元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还可以用(yòng)来判断(duàn)化合物中(zhōng)元(yuán)素的(de)正负(fù)化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形成化(huà)合物时，由于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为(wèi)负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对(duì)偏移(yí)向电负性较(jiào)强的(de)原子而使键带有极性，电负(fù)性差越(yuè)大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元(yuán)素的电负(fù)性相差很大时(shí)（例如(rú)大于(yú)1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键(jiàn)则以(yǐ)离(lí)子性为主。

　　常见元素电负(fù)性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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