电负性怎么(me)计(jì)算的，电负性表示什(shén)么是电负性周期表中各元素(sù)的原子吸(xī)引电(diàn)子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期(qī)表中各元(yuán)素(sù)的(de)原子吸引(yǐn)电子(zi)能(néng)力的一种相对(duì)标(biāo)度(dù) 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元素(sù)的电负(fù)性愈大，吸(xī)引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法(fǎ)有多种，每一种(zhǒng)方法的电(diàn)负(fù)性数值(zhí)都不(bù)同，比(bǐ)较有代嘉峪关诗句最出名的句子，嘉峪关诗句名句赞美表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标度。

　　根据热(rè)化学数(shù)据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能(néng)计算(suàn)的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在(zài)核和成(chéng)键原子的(de)电(diàn)子静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同(tóng)一套数值进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)综(zōng)合考虑了电离(lí)能(néng)和电子(zi)亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的(de)相(xiāng)对大小表示元素原(yuán)子在分(fēn)子中对(duì)成键(jiàn)电子的吸(xī)引能(néng)力，称为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性(xìng)数值(zhí)越大，原子在(zài)形成(chéng)化(huà)学(xué)键(jiàn)时对成键电子(zi)的吸引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径(jìng)递减(jiǎn)，对电子(zi)的吸引能力渐强(嘉峪关诗句最出名的句子，嘉峪关诗句名句赞美qiáng)，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子半(bàn)径(jìng)的增大，元素(sù)电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电负性值(zhí)无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右(yòu)上方的典型非金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素都(dōu)有较大电负性(xìng)数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元(yuán)素电负(fù)性值都较小，铯(sè)和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金(jīn)属元(yuán)素电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念(niàn)还可以(yǐ)用(yòng)来判(pàn)断(duàn)化合(hé)物(wù)中元素(sù)的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时(shí)，由于(yú)对成键电子(zi)吸引较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对偏移向电负性较强的(de)原子(zi)而使键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化(huà)学(xué)键两端元(yuán)素的电(diàn)负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.0嘉峪关诗句最出名的句子，嘉峪关诗句名句赞美1 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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