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电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示(shì)什么

　　电负(fù)性(xìng)周期(qī)表中各(gè)元素的原子吸引电子能(néng)力的一(yī)种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大(dà)，非金(jīn)属性(xìng)也愈强。

　　电负(fù)性(xìng)的定义和计(jì)算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电负(fù)性数值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标度。

　　根(gēn)据(jù)热(rè)化学(xué)数据和分子(zi)的(de)键能，指定(dìng)氟的电负(fù)性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建立在核和成(chéng)键原子的电子静电作(zuò)用基(jī)础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和电子亲合能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值(zhí)的(de)相对大小表示(shì)元(yuán)素原子在分子中对成(chéng)键电子的吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大(dà)，原子在形成化学键时对(duì)成键电子的吸(xī)引力(lì)越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周期从左(zuǒ)至哥哥的日文怎么念，哥哥的日文中文谐音右，有效核电荷递增，原子半径递减，对(duì)电子(zi)的(de)吸引能力渐强，因而(ér)电负(fù)性值递增；

　　同(tóng)族元素(sù)从上到(dào)下，随着(zhe)原(yuán)子半(bàn)径的增(zēng)大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表(biǎo)右上方的典(diǎn)型非(fēi)金属元素都有较(jiào)大电负性(xìng)数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方(fāng)的金属元素电负性(xìng)值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元(yuán)素(sù)电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素(sù)的正负化(huà)合价和化学键的类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值较大的(de)元素(sù)在形成(chéng)化(huà)合物时，由于(yú)对成(chéng)键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为(wèi)负化合价；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形(xíng)成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的(de)原子而使(shǐ)键哥哥的日文怎么念，哥哥的日文中文谐音带(dài)有极性(xìng)，电负性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负(fù)性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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