电负(fù)性怎么计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什(shén)么是电负(fù)性周(zhōu)期表中各元素的原子吸(xī)引电(diàn)子能力的(de)一种(zhǒng)相对标度的。

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电(diàn)负(fù)性怎么(me)计算(suàn)的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各元素(sù)的原(yuán)子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　cow的复数怎么写的，cow的复数英语怎么读　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法有多种，每(měi)一种(zhǒng)方法的电负性数值(zhí)都不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的(de)标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素(sù)的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成(chéng)键原子的电子静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它以一(yī)组数值的相(xiāng)对大(dà)小(xiǎo)表示元素原子在(zài)分子(zi)中对(duì)成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子在形成化学键时对成键(jiàn)电子的吸引力(lì)越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核(hé)电荷(hé)递增，原(yuán)子半径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电(diàn)负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子半(bàn)径的增大，元(yuán)素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无(wú)明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方(fāng)的典型非(fēi)金属元素都有较大电(diàn)负性数(shù)值，氟的电(diàn)负性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表(biǎo)左下方的金(jīn)属(shǔ)元素(sù)电负性值都较小，铯和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元(yuán)素的(de)电(diàn)负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概念还(hái)可(kě)以用来判断(duàn)化合物中元(yuán)素(sù)的正(zhèng)负化合价和(hé)化学键的类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化合(hé)物时(shí)，由于对成键电子(zi)吸引较强，往往(wǎng)表现为负化(huà)合(hé)价；

　　而(ér)电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合(hé)价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电(diàn)子对偏移向电负性较(jiào)强(qiáng)的(de)原子(zi)而(ér)使键带有极性，电负性(xìng)差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负(fù)性相差很(hěn)大时（例cow的复数怎么写的，cow的复数英语怎么读(lì)如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiācow的复数怎么写的，cow的复数英语怎么读n) 2.33

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