一氧化碳(tàn)的化学性质是什么性(xìng)，一氧化碳的化学性质是什么呢是一氧化碳的化学性质可燃性：2CO + O22CO2还原性(xìng)：一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化(huà)碳还原(yuán)氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还(hái)原(yuán)四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性(xìng)质(zhì)在通常状况下,一氧化碳是无色、无臭(chòu)、无味、难溶(róng)于水(shuǐ)的气体，熔点-199℃，沸点-195℃的。

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一氧化碳的化(huà)学(xué)性质是(shì)什(shén)么性，一氧化碳的(de)化学性(xìng)质是什么呢

　　一氧化碳的(de)化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还(hái)原四(sì)氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况(kuàng)下,一氧化碳是无(wú)色、无臭、无味(wèi)、难溶(róng)于水的气(qì)体(tǐ)，熔点(diǎn)-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下(xià)气体密(mì)度为(wèi)l.25g/L,和空(kōng)气密(mì)度(标(biāo)准状况下1.293g/L）相(xiāng)差很小(xiǎo),这也是容(róng)易发生煤气中毒的(de)因素之一(yī)。

　　它(tā)为(wèi)中性气体。

　　分(fēn)子结构：一氧(yǎng)化碳分(fēn)子为极(jí)性分子，但由于存在反馈电子，分子的(de)极性很弱(ruò)。

　　1、一氧化(huà)碳可(kě)用于制甲酸钠(nà)。

　　2、在冶(yě)金工业中作还(hái)原剂，如工业还原氧化铁（制备铁(tiě)）。

　　3、用于做(zuò)气体燃料，如水煤气（一氧化碳和氢气(qì)等气体的(de)混合(hé)物(wù)）。

一氧化碳的化学性质及用途

　　一氧(yǎng)化(huà)碳的化学性质及用(yòng)途：

　　1．一氧化碳(tàn)具有(yǒu)可燃性，可以(yǐ)在(zài)空气或氧(yǎng)气中燃(rán)烧变成(chéng)二(èr)氧(yǎng)化(huà)碳，火焰呈蓝色(sè)，放出(chū)大量的热（可(kě)用作燃料）

　　2．一氧化碳(tàn)具有较强的还原性，能把金属从(cóng)它们的氧化物中还原出来(lái)（工(gōng)业(yè)上常用来冶炼金属）

　　3．一氧化(huà)碳还具(jù)有(yǒu)毒性(xìng)，极易与(yǔ)人体血液中(zhōng)的血红蛋白结合，从而使(shǐ)血(xuè)红蛋白不能很(hěn)好地与氧气结合(hé)，失去携氧能力，造(zào)成生物体内缺氧，而发生中毒现象．

　　一氧(yǎng)化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学(xué)式为CO，分(fēn)子量为28.0101，通常状况下为是(shì)无色、无臭、无(wú)味的气(qì)体。

　　物理性质上，一(yī)氧化碳的熔(róng)点(diǎn)为-205℃，沸点为陆(lù)辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时(shí)在水中的溶大清道光元年是哪一年，道光元年是哪一年到哪一年解(jiě)度为0.002838g），不易液化和固(gù)化。

　　化学(xué)性质上，一氧化碳既(jì)有还(hái)原性，又有氧(yǎng)化早消性(xìng)，能发生(shēng)氧化反应（燃(rán)烧反应(yīng)）、歧化反(fǎn)应等；同时具(jù)有毒(dú)性，较高浓(nóng)度时能使人出现不同(tóng)程度中毒症(zhèng)状，危害(hài)人体的脑(nǎo)、心(xīn)、肝、肾、肺(fèi)及其(qí)他组(zǔ)织，甚至灶(zào)顷电(diàn)击(jī)样死亡，人(rén)吸入最低致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳是(shì)一碳化学(xué)的基础，可由焦炭氧气法等方法(fǎ)制得，主要用于生产(chǎn)甲醇和光气以及(jí)有(yǒu)机合成等。

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