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大π键电子数的计算(suàn)方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数计(jì)算方(fāng)法(fǎ)：大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子(zi)数的(de)总和。

　　例(lì)如(rú)，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有(yǒu)一个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含有(yǒu)两(liǎng)个电子（N原子有5个(gè)电子，一个和C成(chéng)键，两个分别(bié)和(hé)两个H成键，剩余(yú)的一对在P规定中)，所(suǒ)以共轭(è)π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键(jiàn)（由(yóu)叫共轭π键,或(huò)离域π键）的形成有个(gè)特点，就是(shì)多(duō)个分子都(dōu)是SP2杂(zá)化（SP2简(jiǎn)并(bìng)轨道形(xíng)成(chéng)构成(chéng)分(fēn)子的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数，就要(yào)先判断每个原子(zi)的杂化类型，同一个(gè)区域如(rú)果都是SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内的(de)原子基(jī)本都是SP2杂化，所以是(shì)同一共轭体(tǐ)系），则组成一个大π键，入中(zhōng)间有中断就(jiù)另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体(tǐ)系断(duàn)掉了(le)，所以(yǐ)就有(yǒu)两个共轭π键(jiàn)）。

大(dà)π键电子数(shù)简便算法(fǎ)

　　大π键(jiàn)电子数简便算法:大π键(jiàn)的电子(zi)数等于(yú)成键的所有P轨(guǐ)道电(diàn)子数的(de)总和(hé)。

　　在多原子分子中(zhōng)如画的作者是谁 画的作者是高鼎吗有相互(hù)平(píng)行的p轨道，它们连贯重叠在一起构(gòu)成一个整体，p电子在多个原子间运(yùn)动形成(chéng)π型化学键，这种不局限在两个(gè)原子之间的π键称为(wèi)离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子多数处于(yú)同一平面上；

　　②这(zhè)些(xiē)原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总数小(xiǎo)于(yú)p轨道数的(de)2倍(bèi)。

　　大(dà)π键是3个或3个以(yǐ)上原子(zi)彼此(cǐ)平行的p轨道从(cóng)侧面相互重叠形(xíng)成的π键。

　　通常指芳(fāng)香环的成环碳原子各以一个(gè)未杂化的2p轨(guǐ)道，彼此侧向重叠(dié)而形(xíng)成的一种封闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个氢原子完全相同，且实(shí)验表明(míng)苯分子(zi)中(zhōng)的(de)六个碳碳(tàn)键也(yě)完全(quán)相同(tóng)。

　　杂化轨道(dào)理论认为，苯分子中的(de)每个碳原子都(dōu)采取(qǔ)sp2杂(zá)化画的作者是谁 画的作者是高鼎吗(huà), 3个杂(zá)化轨道有2个(gè)形(xíng)成碳碳σ键，另一个与(yǔ)氢原子形成(chéng)σ键；

　　每(měi)个碳原子(zi)中, 还有一个未杂化的p轨道(dào)，这6个p轨道一(yī)起形成π键，由(yóu)于苯分子中的π键(jiàn)是多个(gè)原子形成的，一(yī)般称为大π键(jiàn)。

　　处在(zài)p键(jiàn)上的电子(zi)不再只(zhǐ)属于(yú)一(yī)个原子所有(yǒu)，而(ér)是在(zài)整个大π键上运动是(shì)离慎码(mǎ)域(yù)的，因此又称为(wèi)离域(yù)π键。

　　含有(yǒu)大(dà)π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等分子(zi)中都含有大π键闷高。

　　离域(yù)π键(jiàn)用(yòng)符号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原子画的作者是谁 画的作者是高鼎吗数, m是p电子(zi)的总数, 例如丁二(èr)烯是P44离域(yù)π键(jiàn)；萘(nài)分子(zi)是P1010离域蚂(mǎ)孝(xiào)尺π键。

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