电负性怎么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什么(me)是电(diàn)负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子(zi)能力的一(yī)种相对标度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各(gè)元素的(de)原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电(diàn)子的(de)倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的(de)定(dìng)义和计算方法有多(duō)种(zhǒng)，每一种方(fāng)法的电负(fù)性数(shù)值(zhí)都不同(tóng)，比(bǐ)较(jiào)有代表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟的(de)电负(fù)性为3.98，计算其他元(yuán)素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离(lí)势和电子亲合(hé)能计算(suàn)的绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立(lì)在(zài)核和成键原(yuán)子(zi)的电子静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同(tóng)一套(tào)数值(zhí)进行比较(jiào)。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)综合考虑了电离能和(hé)电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的(de)相(xiāng)对大小表(biǎo)示元素原子在分子中对(duì)成键电子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成(chéng)化学键(jiàn)时对成(chéng)键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核(hé)电荷递(dì)增，原子(zi)半(bàn)径递减，对电(diàn)子(zi)的吸(xī)引能(néng)力(lì)渐强，因而电负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同(tóng)族(zú)元素从上到(dào)下，随着(zhe)原子半径的增(zēng)大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上(shàng)方的典型非金属元素都有较大(dà)电负性数值，氟(fú)的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方(fāng)的(de)金属元(yuán)素电负性值都较小，铯(sè)和钫是电负性(xìng)最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金属(shǔ)元(yuán)素的(de)电负性大于(yú)2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化(huà)合(hé)物中元素的正负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成化合物时，由于对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎ蒂佳婷属于什么档次，蒂佳婷面膜怎么样o)者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子(zi)对偏移向(xiàng)电负性较强(qiáng)的(de)原子而使键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的(de)电负性(xìng)相差很大(dà)时(shí)（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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