电负性怎么计(jì)算的(de)，电负性表示什么是电(diàn)负性(xìng)周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸引电子能力(lì)的一种相(xiāng)对(duì)标度(dù)的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负(fù)性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能(néng)力的(de)一种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金(jīn)属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方法有(yǒu)多(duō)种，每一种方法(fǎ)的电负性数(shù)值都不同，比较(jiào)有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离势(shì)和(hé)电子亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建(jiàn)立在核和成键原子的电子静(jìng)电(diàn)作用基础上的(de)电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负性值时(shí)，必须是同(tóng)一套数值进行比较(jiào)。

　　电负(fù)性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组数(shù)值的(de)相对大小表示元素原子在(zài)分子中对成(chéng)键电子(zi)的吸(xī)引能力，称为相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数(shù)值越大，原子在形成化学(xué)键时对成(chéng)键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子的(de)吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同族(zú)元素(sù)从上到下，随(suí)着原子半径的雍正在位多少年？寿命多少岁呢，雍正在位时多少岁(de)增大，元素(sù)电负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的电负(fù)性值无明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周期表右上方的(de)典型非(fēi)金属元素都有(yǒu)较大电(diàn)负性数值(zhí)，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属(shǔ)元素电负(fù)性值都(dōu)较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以(yǐ)用来判断化合物中元素(sù)的(de)正(zhèng)负化(huà)合价(jià)和化学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)值(zhí)较大的元素在形成(chéng)化(huà)合物时，由(yóu)于对成键(jiàn)电子吸引(yǐn)较强，往往表(biǎo)现为负化(huà)合(hé)价；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子(zi)对偏(piān)移向电(diàn)负性较强(qiáng)的(de)原(yuán)子(zi)而(ér)使键带(dài)有极性，电负性差越大(dà)，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键(jiàn)两端元(yuán)素的电负性相差很(hěn)大时（例(lì)如大(dà)于1.7）所形(xíng)成的(de)键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负(fù)性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18雍正在位多少年？寿命多少岁呢，雍正在位时多少岁 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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