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一氧化碳(tàn)的化学性质(zhì)是什么性,一(yī)氧(yǎng)化碳的化学性质是(shì)什么呢
一氧化碳(tàn)的(de)化学性(xìng)质(zhì)
1、可燃性:2CO + O22CO2
2、还原性:
一(yī)氧化碳还原氧(yǎng)化铜:CO+ CuOCu + CO2
一氧化碳还原(yuán)氧化铁(tiě):3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一(yī)氧(yǎng)化碳还原四氧化三(sān)铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理性质在通常状(zhuàng)况下,一(yī)氧化碳是无(wú)色、无(wú)臭(chòu)、无(wú)味、难溶于水(shuǐ)的气体(tǐ),熔(róng)点-199℃,沸点-191.5℃。
标准状况下气体密(mì)度为(wèi)l.25g/L,和(hé)空气密(mì)度(标准(zhǔn)状(zhuàng)况(kuàng)下(xià)1.293g/L)相差很小,这也(yě)是容易(yì)发生煤气(qì)中毒的(de)因素之一。
它为(wèi)中性气体。
分子结构(gòu):一氧化(huà)碳分子为极性分(fēn)子,但由于存在反(fǎn)馈电子,分子(zi)的(de)极(jí)性很弱。
一氧化碳主军人男朋友突然删除微信,军人男友删除微信拉黑我要用途有1、一(yī)氧化碳(tàn)可用于制甲酸钠(nà)。
2、在冶金工业中作还原剂,如工(gōng)业还原(yuán)氧化铁(制备铁)。
3、用于做气(qì)体燃料(liào),如水煤气(一(yī)氧化碳和氢气等气(qì)体(tǐ)的混(hùn)合物(wù))。
一(yī)氧化碳的(de)化(huà)学性质及用途
一(yī)氧化(huà)碳的化学性质及(jí)用途(tú):
1.一氧化碳(tàn)具有可燃性,可以在空气或(huò)氧气(qì)中燃烧变(biàn)成二(èr)氧化碳,火焰呈(chéng)蓝色,放(fàng)出大(dà)量的热(可(kě)用作燃料(liào))
2.一氧化碳具有较强的还原性,能把金属从(cóng)它们的氧(yǎng)化物中还原(yuán)出来(工业上常用来(lái)冶炼金(jīn)属(shǔ))
3.一氧化碳(tàn)还具(jù)有毒(dú)性,极(jí)易与(yǔ)人(rén)体血液中的(de)血红蛋白(bái)结合,从而使血(xuè)红蛋(dàn)白不能很(hěn)好地与氧气结合,失去携氧(yǎng)能力,造(zào)成生物体内缺氧,而发(fā)生中毒现象.
一氧化碳(carbon monoxide),一种碳(tàn)氧化合物,化学式为CO,分子量为28.0101,通常(cháng)状况下为是无(wú)色、无臭、无(wú)味的气体。
物理性(xìng)质上(shàng),一氧(yǎng)化碳的熔点(diǎn)为-205℃,沸点(diǎn)为(wèi)陆辩知-191.5℃,难溶于水(shuǐ)(20℃时在水中的溶解度为0.002838g),不(bù)易液(yè)化和固化。
化学性质上,一氧(yǎng)化碳既有还原性,又有氧化早消性,能发生氧化反应(燃烧反应)、歧化(huà)反应等;同时具(jù)有毒性,较高(gāo)浓度(dù)时能使人(rén)出现不同程度中毒症状(zhuàng),危害人体的脑、心、肝、肾、肺及(jí)其他组织,甚至(zhì)灶顷电击样死(sǐ)亡,人吸入最低致(zhì)死浓(nóng)度为5000ppm(5分钟)。
工业(yè)上,一氧化碳是一碳化学的基础,可由(yóu)焦(jiāo)炭氧(yǎng)气(qì)法等方法制得(dé),主要用(yòng)于生(shēng)产甲醇和光气以(yǐ)及(jí)有机合成等(děng)。
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最新评论
非常不错
测试评论
是吗
真的吗
哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了