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一氧化碳的化学(xué)性质
1、可燃(rán)性(xìng):2CO + O22CO2
2、还(hái)原(yuán)性:
一氧化碳还原氧化铜(tóng):CO+ CuOCu + CO2
一氧(yǎng)化碳还原氧化(huà)铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧化碳还原四(sì)氧化三(sān)铁(tiě):4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理性质在通常状况(kuàng)下,一氧化碳(tàn)是无色、无臭、无味、难溶于水的气体,熔点-199℃,沸点-191.5℃。
标准状况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准(zhǔn)状(zhuàng)况下1.293g/L)相差很小,这也是容(róng)易发(fā)生(shēng)煤(méi)气中毒(dú)的因素之(zhī)一。
它为(wèi)中性气体。
分子结构:一氧化碳分子为极性分子(zi),但由于(yú)存在(zài)反(fǎn)馈电子(zi),分子的(de)极性很弱(ruò)。
一(yī)氧化(huà)碳(tàn)主要(yào)用途有1、一氧化碳可(kě)用于制甲酸钠。
2、在冶金工业中作还原剂,如工业还原(yuán)氧(yǎng)化(huà)铁(制(zhì)备铁)。
3、用于做气体燃料,如(rú)水煤气(一氧化碳和氢气等气(qì)体(tǐ)的混(hùn)合物)。
一氧化碳(tàn)的化学性(xìng)质及用途
一氧化碳(tàn)的(de)化学性质及(jí)用途:
1.一氧化碳具有(yǒu)可燃性,可以(yǐ)在空气或氧气中燃烧变成(chéng)二氧化碳,火焰呈(chéng)蓝色,放出大(dà)量的热(可(kě)用作燃料)
2.一(yī)氧(yǎng)化碳(tàn)具有(yǒu)较强的(de)还原性,能把金属从它们的氧(yǎng)化物中(zhōng)还原出来(工业上常用来(lái)冶炼(liàn)金属(shǔ))
3.一氧化(huà)碳还具有毒性,极(jí)易与人体血(xuè)液中的血(xuè)红蛋白结(jié)合,从而(ér)使血红蛋(dàn)白不能很好地与(yǔ)氧气结(jié)合,失去携(xié)氧能(néng)力,造成生物体内缺氧,而(ér)发生中毒现(xiàn)象.
一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳(carbon monoxide),一种碳氧化合物,化学(xué)式为(wèi)CO,分子量为28.0101,通常状况下为是无色、无臭、无味的气体(tǐ)。
物理性质上,一氧化碳的熔(róng)点为-205℃,沸点(diǎn)为陆辩知-191.5℃,难溶(róng)于水(20℃时在水(shuǐ)中的溶解(jiě)度为0.002838g),不易液(yè)化和固化。
化(huà)学性质上,一氧化碳既有还原性(xìng),又(yòu)有氧化早消性,能发生(shēng)氧化反(fǎn)应(yīng)(燃(rán)烧(shāo)反应)、歧(qí)化反应(yīng)等;同时具(jù)有毒性,较高(gāo)浓度时能使人出现不同程度中毒症状,危害人体的脑、心、肝、肾、肺及(jí)其他组织,甚至(zhì)灶顷(qǐng)电击样死亡,人吸入(rù)最低(dī)致死浓度为5000ppm(5分钟)。
工业上,一(yī)氧(yǎng)化碳是(shì)一碳化学的基础,可由焦炭氧气法等方法制得,主要(yào)用(yòng)于(yú)生产(chǎn)甲醇和光气以及有机合成等。
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非常不错
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
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