电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么是电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的(de)一种相对标度的。

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电负性怎么计(jì)算(suàn)的(de)，电负性表示什么(me)

　　电负性(xìng)周期(qī)表中各元素的(de)原(yuán)子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方(fāng)法有(yǒu)多种，每(měi)一(yī)种(zhǒng)方法的电负性数值都不(bù)同，比较有代(dài)表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分子(zi)的(de)键能(néng)，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算(suàn)的(de)绝对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键原(yuán)子的(de)电子静电作用基础上的(de)电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必(bì)须(xū)是(shì)同一套数值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负(fù)性综合(hé)考虑了电(diàn)离(lí)能和电(diàn)子(zi)亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表示元(yuán)素(sù)原(yuán)子在分(fēn)子中对成键电子的(de)吸引能力，称(chēng)为(wèi)相对(duì)电负性，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元素(sù)电负性数值(zhí)越大，原子(zi)在形成化学键时(shí)对成键电子的吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子(zi)半径递(dì)减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同(tóng)族元素(sù)从上(shàng)到(dào)下，随着(zhe)原子半径的(de)增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性(xìng)值(zhí)无明显规律。

　　就总体双修是指什么意思，双修是怎么进行的而言，周期表右(yòu)上(shàng)方的(de)典型(xíng)非金属(shǔ)元(yuán)素都(dōu)有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方(fāng)的金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素电负(fù)性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电(diàn)负性(xìng)大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物(wù)中(zhōng)元素(sù)的(de)正负化合价和化(huà)学键(jiàn)的(de)双修是指什么意思，双修是怎么进行的类型。

　　电负(fù)性值(zhí)较大的元素在(zài)形(xíng)成化合物时，由于对成键(jiàn)电(diàn)子(zi)吸引(yǐn)较强，往往表(biǎo)现(xiàn)为负(fù)化合价(jià)；

　　而电(diàn)负(fù)性值较小者表(biǎo)现为正化(huà)合价(jià)。

　　在形成共价(jià)键时，共用电(diàn)子对偏移向电负性较强的原子而使(shǐ)键带(dài)有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化(huà)学键两(liǎng)端(duān)元素的电负性相(xiāng)差(chà)很大时（例如大于(yú)1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见元素双修是指什么意思，双修是怎么进行的电(diàn)负性(xìng)（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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