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大π键电子(zi)数的计算方法，大π键电子数怎(zěn)么(me)看

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子数等于成键的所有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个(gè)N的P轨(guǐ)道(dào)，含(hán)有两(liǎng)个电子（N原子有(yǒu)5个电子(zi)，一(yī)个和C成键，两个分别和两个H成键，剩余的一对在P规定中(zhōng))，所以共轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭(è)π键,或离(lí)域(yù)π键）的形成有个特点，就是多个(gè)分子都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形成(chéng)构成(chéng)分(fēn)子的σ骨架，由剩余的(de)P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就(jiù)要先(xiān)判(pàn)断每个原子的杂化类型(xíng)，同一个区(qū)域(yù)如果都是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内(nèi)的原子基(jī)本都(dōu)是SP2杂(zá)化，所以是同一共轭体系），则组(zǔ)成一(yī)个大π键，入中(zhōng)间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是(shì)SP3杂化，共轭体系断掉了，所(suǒ)以就有两个(gè)共轭π键）。

大(dà)π键电子数简便算(suàn)法

　　大π键电(diàn)子数(shù)简便算法:大π键的(de)电子数(shù)等于(yú)成键的所有(yǒu)P轨道(dào)电子数的(de)总和。

　　在多(duō)原子分子中(zhōng)如有相互平行的p轨道(dào)，它们连(lián)贯重叠在一(yī)起构成一(yī)个整体，p电子在(zài)多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称(chēng)为(wèi)离域π键，或共轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子多数处(chù)于同一平面上(shàng)；

　　②这些原(yuán)子有相互平行的(de)p轨道；

　　③p轨(guǐ)道(dào)上的电子总数小于(yú)p轨道数的2倍(bèi)。

　　大(dà)π键是(shì)3个或3个以上原子彼此平(píng)行的p轨道(dào)从侧面(miàn)相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的(de)成环碳原子各以(yǐ)一个(gè)未杂化(huà)的2p轨(guǐ)道，彼此侧向重叠而形成(chéng)的一种封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯(běn)分(fēn)子中，六个碳(tàn)原(yuán)子和六个氢(qīng)原子完全相(xiāng)同，且(qiě)实验表明苯分子(zi)中的六个碳碳键也完(wán)全相同。

　　杂化轨道理(lǐ)论认(rèn)为(wèi)，苯分子(zi)中的每个(gè)碳原子都(dōu)采取(qǔ)sp2杂化(huà), 3个杂化轨(guǐ)道有2个形(xíng)成(chéng)碳碳σ键(jiàn)，另一个与氢原子形成(chéng亢可以加什么偏旁变成什么字，亢这个字可以加什么偏旁)σ键；

　　每个碳原子中, 还有一(yī)个未杂化(huà)的p轨道，这6个p轨道一起形(xíng)成π键，由于(yú)苯分子中的π键是多个原子形成的，一般称为大π键(jiàn)。

　　处在p键上的电子不再(zài)只属(shǔ)于一(yī)个原子所(suǒ)有，而是在整(zhěng)个大π键上运动是(shì)离慎(shèn)码域的(de)，因此又称(chēng)为离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的分子(zi)很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚(fēn)、萘等分子(zi)中都(dōu)含有大π键(jiàn)闷高。

　　离(lí)域π键用符号(hào)Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子数(shù), m是p电子的总数, 例(lì)如丁二烯是P44离(lí)域π键；萘(nài)分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺π键。

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