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电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素(sù)的原子吸引电子(zi)能(néng)力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈(yù)大，吸引电(diàn)子的(de)倾向愈大(dà)，非(fēi)金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有多种，每(mě1h等于多长时间怎么算，1h等于多少时间i)一种方法的电(diàn)负性数值都(dōu)不同，比较(jiào)有(yǒu)代表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热(rè)化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合能计(jì)算的绝对(duì)电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键(jiàn)原子的电(diàn)子静电作用(yòng)基础(chǔ)上的(de)电负(fù)性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同(tóng)一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负(fù)性综合考虑(lǜ)了电离(lí)能(néng)和电子亲(qīn)合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表示元素(sù)原子在分子(zi)中对成键(jiàn)电子的吸(xī)引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原(yuán)子在形成化学键时(shí)对成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左至右，有效核电(diàn)荷(hé)递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子(zi)的吸引(yǐn)能力(lì)渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子半(bàn)径的增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡(dù)元(yuán)素的(de)电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周(zhōu)期(qī)表右上(shàng)方的典型非金属元素都有较大电负性(xìng)数(shù)值，氟的电(diàn)负性(xìng)值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的金属元素电(diàn)负(fù)性值(zhí)都较(jiào)小，铯(sè)和钫(fāng)是电(diàn)负性最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断(duàn)化合物中元素的正负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成化合(hé)物时，由于对成键(jiàn)电(diàn)子吸引较强，往往(wǎng)表(biǎo)现为负(fù)化(huà)合价(jià)；

　　而(ér)电(diàn)负性值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键时，共(gòng)用电子对(duì)偏(piān)移向电负(fù)性较强的原子(zi)而使键带有(yǒu)极性，电(diàn)负性差(chà)越大(dà)，键的(de)极性越强(qiáng)。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负(fù)性相差很大时（例(lì)如大(dà)于1.7）所形成的键(jiàn)则以离(lí)子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍(bào)林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 1h等于多长时间怎么算，1h等于多少时间2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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