电负(fù)性怎么(me)计算的，电负性表示什么是(shì)电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸(xī)引电子能力(lì)的(de)一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么(me)

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中各(gè)元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力(lì)的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元(yuán)素(sù)的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非(fēi)金属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法有多种，每一种方(fāng)法的电(diàn)负性数值都不同，比较(jiào)有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计(jì)算(suàn)其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离势(shì)和(hé)电(diàn)子亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成(chéng)键原子的电子静电作(zuò)含盐率怎么求公式，含盐率怎么求百分比用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性(xìng)值时，必(bì)须是同一套(tào)数值(zhí)进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负性(xìng)综合(hé)考虑了电离(lí)能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以一组数值的相(xiāng)对大小表示元素原子在(zài)分子(zi)中对成键(jiàn)电子的(de)吸引能力，称为相(xiāng)对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子(zi)半径的增大(dà)，元素(sù)电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的典型(xíng)非金属元(yuán)素(sù)都有较大电负性数值(zhí)，氟的(de)电负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方(fāng)的金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属元素的电负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断化合物中元素(sù)的正(zhèng)负化合(hé)价和(hé)化学键的类型。

　　电(diàn)负性(xìng)值较大(dà)的元素在(zài)形成化合(hé)物时，由(yóu)于对成键电子(zi)吸(xī)引较(jiào)强，往往表现为负化(huà)合价(jià)；

　　而电(diàn)负性(xìng)值(zhí)较小(xiǎo)者(zhě)表现(xiàn)为(wèi)正化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共(gòng)价键时，共用电(diàn)子对(duì)偏移向(xiàng)电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端元素的电负性相差很(hěn)大时（例如大于(yú)1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍(bào)林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.含盐率怎么求公式，含盐率怎么求百分比48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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