电负性怎么计算的(de)，电负性表示什么(me)是电(diàn)负性周期(qī)表中(zhōng)各元素的原子吸(xī)引电子能力的(de)一种(zhǒng)相对标度的(de)。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周期表中各元(yuán)素(sù)的原子(轻轨是什么，轻轨是地铁还是高铁zi)吸引电子能力的一种相对(duì)标轻轨是什么，轻轨是地铁还是高铁度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电子的(de)倾向愈大，非金属性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的电负性(xìng)数值都不同，比较有代表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立在核(hé)和(hé)成键原子的电(diàn)子静电作用基础上的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须(xū)是同(tóng)一(yī)套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了(le)电离(lí)能(néng)和(hé)电子(zi)亲(qīn)合(hé)能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大(dà)小表(biǎo)示元(yuán)素原子在分(fēn)子中(zhōng)对成(chéng)键电子的吸引能力，称为相对(duì)电负性，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素(sù)电负(fù)性数值越大，原(yuán)子在形成化学键时对(duì)成键(jiàn)电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电(diàn)荷(hé)递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸(xī)引(yǐn)能力渐强，因(yīn)而电负(fù)性值(zhí)递(dì)增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的典型非金属元素都有较(jiào)大电(diàn)负性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的(de)金属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小的(de)元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元(yuán)素的电负性大(dà)于2.0，金(jīn)属元素电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还(hái)可以(yǐ)用来判断(duàn)化合物(wù)中元素的正(zhèng)负化合价(jià)和化学(xué)键的类型。

　　电负(fù)性值较大(dà)的元素在形成化合(hé)物时，由于对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子吸(xī)引(yǐn)较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏移向电负性较强的原子(zi)而(ér)使键带有极性，电(diàn)负性差(chà)越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性相(xiāng)差很大(dà)时（例如(rú)大于1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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