电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么是电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸(xī)引电子(zi)能(néng)力的(de)一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电(diàn)负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元(yuán)素(sù)的原子吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种相(xiāng)对标度 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元素的(de)电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的(de)定义和计算方法有多种，每一种碳的相对原子质量是多少，氮的相对原子质量方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的键能(néng)，指定(dìng)氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势(shì)和电子亲合能(néng)计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键(jiàn)原子(zi)的电(diàn)子静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值(zhí)时，必须是同(tóng)一(yī)套数值进行比较(jiào)。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先(xiān)由莱(lái)纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值(zhí)的相对大小(xiǎo)表示元素原子(zi)在(zài)分子中对成键电子的吸引能(néng)力，称为相对电(diàn)负性，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对(duì)电子的(de)吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原子半(bàn)径的增大，元素电负性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素的(de)电(diàn)负性值(zhí)无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表(biǎo)右上(shàng)方的典型非金属元素都有较大电负性数(shù)值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方(fāng)的(de)金(jīn)属元(yuán)素电(diàn)负(fù)性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性(xìng)最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素(sù)的电负性大(dà)于(yú)2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概念(niàn)还可以用来(lái)判断(碳的相对原子质量是多少，氮的相对原子质量duàn)化合物中元素的(de)正负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键(jiàn)电(diàn)子(zi)吸引较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表(biǎo)现为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形成(chéng)共价键时，共(gòng)用(yòng)电子(zi)对偏移向电负(fù)性较强的原子而使键带有极(jí)性，电(diàn)负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电(diàn)负性相差(chà)很大(dà)时（例(lì)如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以(yǐ)离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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