电负性怎么(me)计算(suàn)的(de)，电负性表示什么(me)是(shì)电负(fù)性周期(qī)表中各元素的(de)原子吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中各(gè)元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负性的定义和(hé)计(jì)算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的(de)相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离势和电(diàn)子(zi)亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核(hé)和成(chéng)键原子的电子静电(diàn)作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负(fù)性(xìng)值(zhí)时，必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合(hé)考(kǎo)虑了(le)电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数值的相对(duì)大小表(biǎo)示元素原(yuán)子在分子中对成键电(diàn)子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子(zi)在形成化学键时对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷(hé)递(dì)增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因(yīn)而电负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族元(yuán)素(sù)从上到下，随(suí)着原子半(bàn)径的增大(dà)，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电(diàn)负性(xìng)值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的(de)典型非金属(shǔ)元(yuán)素(sù)都有较大电(diàn)负(fù)性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方(fān祈使句例子英语，祈使句例子10个g)的(de)金属元素(sù)电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素(sù)电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性概念还(hái)可以(yǐ)用来判断(duàn)化合物(wù)中(zhōng)元素的正负化合价和(hé)化学键(jiàn)的(de)类型。

　　电负性值较大的元素在形成(chéng)化合物(wù)时，由(yóu)于对(duì)成键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为(wèi)负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正(zhèng)化合价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键时(shí)，共用电子对偏移向电负性较强的原子(zi)而使键(jiàn)带有极性，电负性差越(yuè)大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性(xìng)相差很大(dà)时（例如大(dà)于1.7）所形成的(de)键则(zé)以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.祈使句例子英语，祈使句例子10个01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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