电负性(xìng)怎么计算的，电负性表(biǎo)示二婚和剩女哪个干净，女性生理需求什么(me)是电(diàn)负(fù)性周(zhōu)期(qī)表中(zhōng)各(gè)元素的(de)原子吸引(yǐn)电子能力的(de)一种相对标度的。

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电(diàn)负性(xìng)怎么(me)计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原(yuán)子(zi)吸引电子能力的(de)一种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素(sù)的电(diàn)负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电子(zi)的倾向(xiàng)愈大，非金(jīn)属性也(yě)愈(yù)强。

　　电负性(xìn二婚和剩女哪个干净，女性生理需求g)的定义和(hé)计算方法有多(duō)种，每一种方法的(de)电负(fù)性数值都不同，比较有(yǒu)代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和(hé)分子的键能(néng)，指定氟的电负性(xìng)为(wèi)3.98，计算(suàn)其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立(lì)在核和成(chéng)键原子的电子静(jìng)电(diàn)作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电负性值时(shí)，必(bì)须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能(néng)，首先由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相(xiāng)对大小(xiǎo)表示元素原子在(zài)分子中(zhōng)对成(chéng)键电子的吸(xī)引能力，称为(wèi)相对(duì)电负(fù)性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性(xìng)数值越大，原(yuán)子在形(xíng)成化学(xué)键时(shí)对成键电子的吸引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从左至(zhì)右，有(yǒu)效(xiào)核(hé)电荷递二婚和剩女哪个干净，女性生理需求增，原子(zi)半径递减，对电子的(de)吸引(yǐn)能力(lì)渐(jiàn)强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子(zi)半径的增大，元(yuán)素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明(míng)显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周(zhōu)期表右上方的(de)典(diǎn)型非(fēi)金(jīn)属元素都有较大电(diàn)负(fù)性数值(zhí)，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的(de)金属元(yuán)素(sù)电负性值(zhí)都较(jiào)小，铯和钫(fāng)是电负(fù)性最小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金属元素的(de)电负(fù)性大于2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可(kě)以用来判(pàn)断化合物中元素(sù)的正负化(huà)合价和(hé)化(huà)学键(jiàn)的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化合物时(shí)，由于对成键电子(zi)吸(xī)引较强，往往表现(xiàn)为负化(huà)合(hé)价(jià)；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对偏移向电负(fù)性较(jiào)强的原子而使键带有极性，电(diàn)负(fù)性(xìng)差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相差很(hěn)大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以(yǐ)离(lí)子性为(wèi)主。

　　常见元素电(diàn)负性(xìng)（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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