电负性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负性表示什么(me)是电负(fù)性周期表中各元(yuán)素的原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一种相对标(biāo)度的。

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电负性(xìng)怎么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性(xìng功在当代利在千秋是什么意思，生态文明建设功在当代利在千秋是什么意思)周期表中各元素的(de)原子吸引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元素的(de)电负性愈(yù)大，吸引电子(zi)的(de)倾向愈(yù)大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和(hé)计算方(fāng)法有(yǒu)多(duō)种，每一(yī)种方法的电负性(xìng)数(shù)值都(dōu)不同，比较有代(dài)表性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势(shì)和电子(zi)亲(qīn)合能计算(suàn)的(de)绝对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的(de)建立在核和成键(jiàn)原(yuán)子的电子(zi)静电作用(yòng)基础上的电负(fù)性(xìng)。

　　利用电负(fù)性值时(shí)，必须是同一套(tào)数值进行比较。

　　电负(fù)性综合(hé)考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提出。

　　元(yuán)素(sù)电负性(xìng)数(shù)值越大，原子在(zài)形成(chéng)化学键(jiàn)时对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核(hé)电荷递增，原子半径(jìng)递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性(xìng)值递增；

　　同族元(yuán)素从上到(dào)下，随着(zhe)原子半径的增大，元(yuán)素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性值无明(míng)显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的典型非(fēi)金属元素都有较(jiào)大电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元(yuán)素的电负性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还(hái)可以用来判断化合物(wù)中元素的正负(fù)化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较(jiào)大(dà)的元素在形成(chéng)化合物时，由于对(duì)成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现(xiàn)为正化(huà)合价(jià)。

　　在(zài)形成共(gòng)价键时，共(gòng)用电子对(duì)偏移向电(diàn)负(fù)性较强的(de)原子而(ér)使键带(dài)有极性，电(diàn)负(fù)性(xìng)差越(yuè)大，键的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化学(xué)键两(liǎng)端元素的电负性相(xiāng)差很大时（例(lì)如大(dà)于1.7）所形(xíng)成的键则(zé)以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 功在当代利在千秋是什么意思，生态文明建设功在当代利在千秋是什么意思2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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