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大π键电子数的计(jì)算方(fāng)法，大π键(jiàn)电子数怎么看

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子数等于成键(jiàn)的所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　例(lì)如，苯胺，6个(gè)C的P轨道(dào)，每个含有一个(gè)电(diàn)子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原(yuán)子有(yǒu)5个电子(zi)，一个(gè)和(hé)C成键(jiàn)，两个分(fēn)别和两个H成(chéng)键，剩余的(de)一对(duì)在P规定中)，所以共轭(è)π键(jiàn)中一共有6祈使句例子英语，祈使句例子10个*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭(è)π键,或离域π键）的形(xíng)成有(yǒu)个特点，就是多(duō)个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的(de)σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数，就(jiù)要先判断(duàn)每个原(yuán)子(zi)的杂化类型，同一个区域(yù)如果都是(shì)SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内的(de)原子基本都是SP2杂化，所以是(shì)同(tóng)一共轭(è)体系(xì)），则组成一个大π键，入中间有(yǒu)中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉了，所以(yǐ)就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大(dà)π键电子(zi)数(shù)简便(biàn)算(suàn)法:大π键的电子(zi)数(shù)等于成键的所有P轨(guǐ)道电子数(shù)的总和。

　　在(zài)多原子分(fēn)子(zi)中如有(yǒu)相(xiāng)互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多(duō)个原(yuán)子间运动形成π型化学键，这种(zhǒng)不局限(xiàn)在两(liǎng)个原子之间的π键(jiàn)称为(wèi)离域π键，或共轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形成(chéng)条(tiáo)件：

　　①这(zhè)些原子多(duō)数处于同(tóng)一平面上(shàng)；

　　②这些原子有(yǒu)相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上(shàng)的电(diàn)子总数(shù)小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个以上原子彼此平(píng)行的(de)p轨道从(cóng)侧面相(xiāng)互重叠形成的(de)π键。

　　通(tōng)常指(zhǐ)芳香环的(de)成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形(xíng)成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子(zi)中(zhōng)，六个碳原(yuán)子和六个氢原子(zi)完全(quán)相(xiāng)同(tóng)，且实验表明苯分子中的六(liù)个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论认(rèn)为(wèi)，苯分子中的每个碳原子都采(cǎi)取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个形成碳碳(tàn)σ键，另一个(gè)与氢原子形成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中(zhōng), 还有一(yī)个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于(yú)苯(běn)分子中的π键(jiàn)是(shì)多个原子(zi)形成的，一(yī)般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个原子所(suǒ)有，而是在(zài)整个大π键(jiàn)上运动是离慎(shèn)码(mǎ)域的，因(yīn)此又称为离域(yù)π键。

　　含有大(dà)π键(jiàn)的分子很多,如B祈使句例子英语，祈使句例子10个F3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分子中(zhōng)都含有(yǒu)大(dà)π键闷高。

　　离(lí)域π键用符(fú)号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原子数, m是p电子的总数(shù), 例如丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘(nài)分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺(chǐ)π键。

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