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电负(fù)性怎(zěn)么(me)计(jì)算的(de)，电负(fù)性(xìng)表示(shì)什么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表(biǎo)中各(gè)元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子(zi)能(néng)力的一种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性(xìng)愈(yù)大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非(fēi)金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算(suàn)方法(fǎ)有(y物理中n与kg,g怎么换算的，物理的n和kg怎么转化ǒu)多种，每一种方法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代表性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算(suàn)其他元(yuán)素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子(zi)亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成键原子的电(diàn)子静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负(fù)性(xìng)值时，必(bì)须是同(tóng)一套(tào)数值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电(diàn)负(fù)性综合考虑了电离能和电子亲合(hé)能，首先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表示元素原子(zi)在分子中对成键(jiàn)电子的吸(xī)引能力(lì)，称为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形成化学键时对(duì)成键电子的(de)吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递减，对(duì)电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性(xìng)值递(dì)增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随(suí)着(zhe)原子半径的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负(fù)性(xìng)值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方的典型非金属元素都有较(jiào)大电负性数值(zhí)，氟的(de)电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫(fāng)是(shì)电负性最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的(de)电(diàn)负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判(pàn)断化合物(wù)中元素(sù)的(de)正(zhèng)负化(huà)合(hé)价和(hé)化学键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较大的元(yuán)素(sù)在形成化合物时(shí)，由于(yú)对成键电子吸引(yǐn)较(jiào)强，往往表(biǎo)现为(wèi)负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电(diàn)负性较强(qiáng)的原子而使键(jiàn)带有极性，电(diàn)负(fù)性差越(yuè)大，键的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键两端元素的电负性(x物理中n与kg,g怎么换算的，物理的n和kg怎么转化ìng)相(xiāng)差很(hěn)大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键(jiàn)则(zé)以(yǐ)物理中n与kg,g怎么换算的，物理的n和kg怎么转化离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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