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大π键(jiàn)电子数的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数计(jì)算方(fāng)法：大π键的电(diàn)子数等(děng)于成(chéng)键(jiàn)的所有P轨(guǐ)道(dào)电子数的总(zǒng)和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的(de)P轨道，每(měi)个含有一个电子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个电(diàn)子(zi)（N原(yuán)子有5个电子，一(yī)个和C成(chéng)键，两个(gè)分别和两个H成键，剩余的一对(duì)在(zài)P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大(dà)π键（由叫(jiào)共轭π键(jiàn),或离域π键）的形成有个特点(diǎn)，就是多个分(fēn)子(zi)都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成构(gòu)成分子(zi)的(de)σ骨架，由剩余的(de)P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大π键个数(shù)，就要先判断(duàn)每个(gè)原子的(de)杂化(huà)类(lèi)型，同(tóng)一个区(qū)域如果都是SP2杂化(huà)（如苯(běn)，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化，所(suǒ)以是同一共轭体(tǐ)系(xì)），则(zé)组成一个大π键(jiàn)，入中间有中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲(jiǎ)基(jī)是SP3杂化，共轭体系断(duàn)掉(diào)了，所以(yǐ)就有两个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数(shù)简便算(suàn)法

　　大π键电子数简便算法(fǎ):大π键的电(diàn)子数等(děng)于成键的所有(yǒu)P轨道(dào)电子数的总和。

　　在多原子(zi)分(fēn)子中(zhōng)如有相互平(píng)行的p轨道，它们连贯(guàn)重(zhòng)叠在一起构成(chéng)一个整(zhěng)体，p电子在多个原子(zi)间运(yùn)动形(xíng)成(chéng)π型化(huà)学键(jiàn)，这种(zhǒng)不局限在两个原子之间的π键称(chēng)为离域π键，或(huò)共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处(chù)于同(tóng)一平面上；

　　②这些原子(zi)有相(xiāng)互平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的(de)电子(zi)总(zǒng)数小于(yú)p轨道数的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个以上原子彼(bǐ)此(cǐ)平行(xíng)的p轨道从侧面(miàn)相(xiāng)互重叠形成的(de)π键。

　　通常(cháng)指芳(fāng)香环的(de)成环碳(tàn)原子各以一个(gè)未(wèi)杂(zá)化的2p轨(guǐ)道，彼此侧(cè)向重叠(dié)而形成的一种(zhǒng)封闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子中，六个(gè)碳(tàn)原子和六个氢原子完全(quán)相同，且实验表(biǎo)明(míng)苯分子中的六(liù)个碳碳键(jiàn)也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨(guǐ)道理论(lùn)认为，苯分(fēn)子中(zhōng)的每个碳原子(zi)都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳(tàn)碳σ键，另一个与(yǔ)氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个(gè)碳原子中(zhōng), 还有一个未杂化(huà)的p轨(guǐ)道，这6个p轨道一起形成π键，由于(yú)苯分子中的π键是多(duō)个原(yuán)子形(xíng)成的，一般(bān)称为大π键(jiàn)。

　　处在p键上的电子不再只属于一个原子(zi)所有，而是在整个大π键上(shàng)运动(dòng)是离(lí)慎码域的(de)，因此(cǐ)又称为离域π键。

　　含(hán)有大π键(jiàn)的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等分子中都含有大(dà)π键闷高。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表示(shì), n是形成π键的原(yuán)子数, m是p电子的总(zǒng)数, 例如丁二(èr)烯是P44离域π键；萘(nài)分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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