电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什(shén)么是电负性(xìng)周期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引电子能(néng)力的一种相(xiāng)对标度的(de)。

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电(diàn)负性(xìng)怎(zěn)么计算(suàn)的，电(diàn)负性(xìng)表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各(gè)元素的(de)原子吸引电子能力的一(yī)种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负(fù)性的定义(yì)和(hé)计算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负(fù)性数值都不同，比较有(yǒu)代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的(de)标(biāo)度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从(cóng)电离势和电子亲合能计算的绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建(jiàn)立在(zài)核和成键(jiàn)原子的电(diàn)子静电(diàn)作用基(jī)础上的电(diàn)负(fù)性。

　　利用(yòng)电负(fù)性值时，必须是同一套数值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了(le)电离能和(hé)电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对大小表示元(yuán)素(sù)原子在分(fēn)子中(zhōng)对成键电子的(de)吸引能力，称(chēng)为相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值(zhí)越大，原子(zi)在形成化学键时(shí)对(duì)成键电子的吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电荷(hé)递增，原子半(bàn)径递减，对电(diàn)子的吸引(yǐn)能(néng)力渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子(zi)半(bàn)径(jìng)的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明(míng)显(xiǎn)规雍正在位多少年？寿命多少岁呢，雍正在位时多少岁律(lǜ)。

　　就(jiù)总(zǒng)体而(ér)言(yán)，周期表右上(shàng)方的典型非(fēi)金属元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用(yòng)来判断化合(hé)物中元素的正(zhèng)负(fù)化(huà)合价(jià)和化(huà)学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电负性值(zhí)较大的(de)元素(sù)在形成化合(hé)物时，由于对成(chéng)键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者(zhě)表现为正化(huà)合价。

　　在形(xíng)成共价键(jiàn)时，共用电子(zi)对(duì)偏移向电负性较强的原子而使键带有极(jí)性(xìng)，电负性(xìng)差越(yuè)大，键的(de)极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学键两端元素(sù)的电(diàn)负性相(xiāng)差很(hěn)大(dà)时(shí)（例如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅雍正在位多少年？寿命多少岁呢，雍正在位时多少岁 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾雍正在位多少年？寿命多少岁呢，雍正在位时多少岁 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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