电负性怎么计算的，电(diàn)负(fù)性表示什么是电负性周期(qī二氧化氮是不是酸性氧化物，一氧化二氮的作用与功效)表中各元(yuán)素的(de)原子吸引电(diàn)子能力(lì)的一种相对标度(dù)的。

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电负性怎(zěn)么计算的(de)，电负(fù)性表示(shì)什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的(de)原子吸(xī)引电子能(néng)力的(de)一种相对标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大(dà)，非金(jīn)属性(xìng)也愈强。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义和计算(suàn)方法(fǎ)有多(duō)种，每一种方法的电负性(xìng)数值都不同，比较有代表(biǎo)性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数据(jù)和分子(zi)的键能(néng)，指(zhǐ)定氟的电(diàn)负(fù)性为3.98，计算其(qí)他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离(lí)势(shì)和电子亲合能计算的绝对(duì)电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成(chéng)键(jiàn)原子的电子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同(tóng)一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离(lí)能和(hé)电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表(biǎ二氧化氮是不是酸性氧化物，一氧化二氮的作用与功效o)示元素原子在(zài)分子中对成键电子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在形成化学键时(shí)对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效(xiào)核电荷递增(zēng)，原子半径(jìng)递减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性(xìng)值递增；

　　同族元(yuán)素(sù)从上到下，随着原子半径的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡(dù)元素的电负性值无(wú)明(míng)显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典型(xíng)非(fēi)金属元素都有较(jiào)大(dà)电(diàn)负性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电负性值(zhí)都较小，铯(sè)和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来(lái)，非金(jīn)属元素的(de)电负(fù)性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断(duàn)化(huà)合(hé)物(wù)中元素的正负化(huà)合价和(hé)化(huà)学键的类型。

　　电(diàn)负性(xìng)值(zhí)较大(dà)的元(yuán)素在形成化合物时，由(yóu)于对成键(jiàn)电子(zi)吸引较强，往往表现(xiàn)为负化(huà)合价；

　　而(ér)电负性(xìng)值(zhí)较小者表现为正化(huà)合价。

　　在(zài)形成(chéng)共(gòng)价(jià)键时(shí)，共用电子对偏(piān)移向电负性(xìng)较强的(de)原子而使键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化学键两端(duān)元素的(de)电负性相差很大时(shí)（例如(rú)大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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