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大π键电子数的计算(suàn)方法(fǎ)，大π键电子数(shù)怎么看

　　大π键电子数计(jì)算方法(fǎ)：大π键(jiàn)的(de)电(diàn)子数等于成键的所有(yǒu)P轨道电(diàn)子数的总(zǒng)和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电(diàn)子(zi)，1个N的P轨道，含有两个电子(zi)（N原子有5个电(diàn)子，一(yī)个和C成键，两个分别和(hé)两个(gè)H成键，剩余的一对在P规定(dìng)中)，所以共轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个(gè)电(diàn)子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键,或离域π键）的形成有个特点，就是多个分子(zi)都是SP2杂(zá)化(huà)（SP2简并轨道形成(chéng)构成(chéng)分子的σ骨(gǔ)架，由(yóu)剩余的P轨道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大(dà)π键个数，就(jiù)要(yào)先判断(duàn)每个原子的杂化类型，同一个区(qū)域如果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子(zi)内的原子基本都是SP2杂化(huà)，所以是同一(yī)共轭体系），则组成一个(gè)大π键，入中间(jiān)有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是(shì)SP3杂化(huà)，共轭(è)体系断掉了，所以就有两个共轭π键(jiàn)）。

大π键电(diàn)子数(shù)简(jiǎn)便算法(fǎ)

　　大π键电子数简便算法:大π键的电(diàn)子数等于(yú)成键的(de)所(suǒ)有P轨道电子(zi)数的总和。

　　在多原子分子(zi)中如有(yǒu)相互平行(xíng)的(de)p轨道(dào)，它们(men)连贯重叠在一(yī)起构成一个整体，p电子在多个(gè)原子间运动形成π型化学键(jiàn)，这种不(bù)局限在两个原子之间(jiān)的π键(jiàn)称为离(lí)域(yù)π键(jiàn)，或(huò)共轭大(dà)π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子多数处(chù)于同一平面上(shàng)；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以(yǐ)上原子彼(bǐ)此(cǐ)平行的p轨(guǐ)道从侧面相互(hù)重叠(dié)形成的π键。

　　通(tōng)常指芳香环(huán)的成环(huán)碳原子(zi)各(gè)以一(yī)个未杂化(huà)的(de)2p轨道，彼此(cǐ)侧向(xiàng)重叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原(yuán)子和六个氢原(yuán)子(zi)完全相同，且(qiě)实验表明苯分子中的六个碳碳(tàn)键也(yě)完(wán)全相同。

　　杂化轨道(dào)理论认为，苯分(fēn)子中(zhōng)的每(měi)个碳原子都采(cǎi)取sp2杂化(huà), 3个(gè)杂化(huà)轨(guǐ)道有(yǒu)2个形成碳碳(tàn)σ键(jiàn)，另一(yī)个与氢原子(zi)形成σ键；

　　每个碳原子中, 还(hái)有(yǒu)一个未(wèi)杂化的p轨(guǐ)道(dào)，这6个p轨(guǐ)道(dào)一起形成π键，由于(yú)苯(běn)分子中的π键(jiàn)是(shì)多个原子形(xíng)成的(de)，一般称为大(dà)π键。

　　处在p键(jiàn)上(shàng)的电子不再(zài)只(zhǐ)属(shǔ)于一个原子所有，而是在(zài)整个大(dà)π键上运动(dòng)是离慎码域的，因此又称(chēng)为离(lí)域π键(jiàn)。球缺的体积怎么算，球缺的体积公式是什么p>

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等分(fēn)子中都(dōu)含有大π键闷高。

　　离(lí)域π键(jiàn)用符号Pnm表示(shì), n是形成π键的(de)原(yuán)子数, m是p电子的(de)总数, 例如(rú)丁(dīng)二烯是P44离域π键；萘分子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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