电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么是电负性(xìng)周期表中各(gè)元素的原子(zi)吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度的(de)。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的(de)原子(zi)吸引电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的(de)倾向(xiàng)愈(yù)大，非(fēi)金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每(měi)一种方法(fǎ)的电负(fù)性数值都(dōu)不同，比较有(yǒu)代(dài)表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的标度(dù)。

　　根据热(rè)化学数据和(hé)分子的键能，指定(dìng)氟的(de)电(diàn)负(fù)性(xìng)为3.98，计算其他元素(sù)的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲(qīn)合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建(jiàn)立在核(hé)和(hé)成键原子的(de)电子(zi)静(jìng)电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一套(tào)数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大(dà)小表示元素原(yuán)子在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称(chēng)为(wèi)相对电(diàn)负性(xìng)，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负性数(shù)值(zhí)越大(dà)，原(yuán)子在(zài)形成化学键时(shí)对成键(jiàn)电子(zi)的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子(zi)半径递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因(yīn)而(ér)电负性值递增(zēng)；

　　同族(zú)元(yuán)素(sù)从上到下，随着原(yuán)子(zi)半(bàn)径(jìng)的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期表右上方(fāng)的典型非(fēi)金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性(xìng)值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属(shǔ)元(yuán)素(sù)电负性(xìng)值都较小，铯(sè)和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元(yuán)素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断(duàn)化合(hé)物中元(yuán)素的(de)正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的(de)元素(sù)在(zài)形成化合物时，由于对(duì)成键电子吸引较强，往往表现为(wèi)负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对(duì)偏移(yí)向电负性较强的原子而使键(jiàn)带有极性，电负性差越大(dà)，键(jiàn)的极(jí)性越强。标准大气压和常温常压，常温下的标准大气压

　　当化学键两(liǎng)端元素的(de)电负性相(xiāng)差很大时（例如(rú)大于(yú)1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主(标准大气压和常温常压，常温下的标准大气压zhǔ)。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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