电负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负性表(biǎo)示什么是电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度的。

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电(diàn)负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负(fù)性表示(shì)什么(me)

　　电负性周期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸(xī)引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大(dà)，非金(jīn)属性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性(xìng)的(de)定义和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方(fāng)法(fǎ)的(de)电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟(fú)的(de)电负性为(wèi)3.98，计算其他(tā)元素的相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和(hé)电子亲合能计算的(de)绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立(lì)在核和成键(jiàn)原(yuán)子(zi)的电子(zi)静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　东京是不是日本首都 东京不是日本的首都吗电负(fù)性综合考(kǎo)虑了电(diàn)离能和电(diàn)子亲合(hé)能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出(chū)。

　　它(tā)以一组数(shù)值的相对大小表示(shì)元素原子在(zài)分子中对成键电(diàn)子的吸引能力，称为相对电(diàn)负(fù)性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在形成化学(xué)键时(shí)对(duì)成(chéng)键电(diàn)子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从(cóng)左至右，有(yǒu)效(xiào)核电荷递增(zēng)，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负(fù)性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原(yuán)子半径的增(zēng)大，元(yuán)素电负性值递减(jiǎn)。

　　过东京是不是日本首都 东京不是日本的首都吗(guò)渡(dù)元素的电负性值(zhí)无(wú)明(míng)显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期(qī)表(biǎo)右(yòu)上方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方(fāng)的金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和钫(fāng)是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的(de)电负性(xìng)大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以(yǐ)用来判断化(huà)合物中元素的正(zhèng)负(fù)化合价和化学(xué)键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸(xī)引较强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而(ér)电负性值(zhí)较小者表现为正化合(hé)价(jià)。

　　在形成共价键(jiàn)时(shí)，共用电(diàn)子(zi)对偏移(yí)向电负性较(jiào)强(qiáng)的原(yuán)子而使键带(dài)有极性，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端元(yuán)素的电负(fù)性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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