电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么是电(diàn)负性(xìng)周期表中(zhōng)各元(yuán)素的原子(zi)吸引电(diàn)子能力的(de)一(yī)种相对标(biāo)度的。

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电负性怎(zěn)么计算的(de)，电负性表(biǎo)示什(shén)么

　　电(diàn)负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的红十字会三救三献是什么 红十字会是公务员还是事业编倾向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法有多(duō)种，每一种方法的电负性(xìng)数(shù)值都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分(fēn)子(zi)的键能(néng)，指(zhǐ)定(dìng)氟的(de)电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建立在(zài)核(hé)和成键原子(zi)的电子静电作(zuò)用(yòng)基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一(yī)套数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑(lǜ)了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在分(fēn)子中(zhōng)对成键电(diàn)子的吸引能力(lì)，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时(shí)对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷(hé)递增，原(yuán)子半径递(dì)减，对(duì)电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原(yuán)子半径的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典型(xíng)非金属元素都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素电负性(xìng)值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素(sù)的电负性大于(yú)2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元(yuán)素的正(zhèng)负化合(hé)价(jià)和化(huà)学键的类(lèi)型(xíng)。

　　电(diàn)负性(xìng)值较大的元素(sù)在形成化(huà)合物(wù)时，由于(yú)对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性(xìng)值较小(xiǎo)者表(biǎo)现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用(yòng)电子(zi)对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性(xìng)，电负性差(chà)越大，键的极(jí)性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负(fù)性(xìng)相差很(hěn)大时（例如(rú)大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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