电负性(xìng)的定义和计(jì)算方法有多种(zhǒng)，每(měi)一种方(fāng)法的电负性数值都不同，比(bǐ)较(jiào)有(yǒu)代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据(jù)热化学数(shù)据和分子(晋m是山西哪里的车zi)的键(jiàn)能，指定(dìng)氟的电负(fù)性(xìng)为3.98，计算其(qí)他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子(zi)亲(qīn)合能(néng)计算(suàn)的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出(chū)的建立(lì)在(zài)核和成键原子(zi)的电子静电作(zuò)用基础上的电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和(hé)电(diàn)子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表示元素(sù)原子(zi)在分子中对成(chéng)键(jiàn)电子(zi)的吸(xī)引能力，称为相对(duì)电负性，简称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素电负(fù)性(xìng)数值越大，原子(zi)在形成化学键时对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递(dì)增，原子半(bàn)径递减(jiǎn)，对电子的(de)吸引(yǐn)能(néng)力渐强，因(yīn)而电(diàn)负性值递增(zēng)；

　　同族(zú)元素从上(shàng)到(dào)下，随(suí)着原(yuán)子半(bàn)径的增大(dà)，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而(ér)言，周期(qī)表右上方的典型非金属元素(sù)都有较(jiào)大电(diàn)负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电(diàn)负性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最(zuì)小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金属元素的电负性大于(yú)2.0，金(jīn)属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念(niàn)还可以用来判断化合物中元素(sù)的正(zhèng)负化合价(jià)和(hé)化学键的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形(xíng)成(chéng)化合(hé)物时，由于对成键电(diàn)子吸引(yǐn)较强，往往(wǎng)表(biǎo)现为负化(huà)合价(jià)；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在(zài)形成共(gòng)价键时，共用电子(zi)对偏移向电负性较强(qiáng)的原(yuán)子而使键带有极性，电负性差越大(dà)，键的极性越(yuè)强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两(liǎng)端(duān)元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键(jiàn)则(zé)以离子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电负(fù)性（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍晋m是山西哪里的车 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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