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电负(fù)性怎么计算的(de)，电(diàn)负性(xìng)表示(shì)什么

　　电负性周(zhōu)期(qī)表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性(xìng)也(yě)愈(yù)强。

　　电负(fù)性的定(dìng)义(yì)和计算(suàn)方法有多种(zhǒng)，每一种方(fāng)法的电负性数(shù)值都(dōu)不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键能(néng)，指定氟(fú)的(de)电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离(lí)势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键原(yuán)子的电子静电作(zuò)用(yòng)基础上(shàng)的(de)电(diàn)负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值时，必(bì)须(xū)是同(tóng)一套数值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以(yǐ)一组数值(zhí)的相对大小表示(shì)元素原(yuán)子在分子中对成键电子的吸引能力，称(chēng)为(wèi)相对电负(fù)性，简称电负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在形(xíng)成化学键时对成键电(diàn)子的吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有(yǒu)效核电(diàn)荷递增，原(yuán)子半(bàn)径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族(zú)元(yuán)素从上(shàng)到(dào)下，随着(zhe)原子半径的增大，元素(sù)电(diàn)负性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右(yòu)上方的典型非金(jīn)属元(yuán)素都有较大电负(fù)性数值，氟的电(diàn)负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电负性(xìng)值都较小，铯和(hé)钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元(yuán)素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可(kě)以用(yòng)来判断化合(hé)物中元素的(de)正负化合价和化学(xué)键的类型。