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大π键电子数的计算(suàn)方法，大π键电子(zi)数怎么看

　　大π键电子数(shù)计算方法：大π键的电子(zi)数等于成键(jiàn)的(de)所有(yǒu)P轨道电(diàn)子(zi)数的(de)总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每(měi)个(gè)含有一(yī)个电子，1个N的P轨道(dào)，含有两个电子（N原子(zi)有5个电子，一个和C成键(jiàn)，两个(gè)分别(bié)和两个H成键，剩(shèng)余的一对在P规(guī)定中)，所以(yǐ)共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共(gòng)轭π键(jiàn),或离域(yù)π键）的(de)形成有个特点，就是多个(gè)分(fēn)子都(dōu)是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道(dào)形成(chéng)构成分(fēn)子(zi)的σ骨架，由剩余的(de)P轨道(dào)形成共(gòng)轭π键）。

　　要判断大(dà)π键其远而无所至极邪的邪怎么读音，卯怎么读音个数，就(jiù)要先判断每个原子的杂(zá)化类型，同一个区域如(rú)果都(dōu)是(shì)SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子内的原(yuán)子基本都是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成(chéng)一个大π键，入中(zhōng)间有中断就另算（如C其远而无所至极邪的邪怎么读音，卯怎么读音6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂(zá)化，共轭体系断(duàn)掉了，所以(yǐ)就有(yǒu)两个共轭(è)π键(jiàn)）。

大π键电子数(shù)简便算(suàn)法

　　大π键(jiàn)电子数(shù)简(jiǎn)便算法:大π键的电子数等(děng)于成(chéng)键的所(suǒ)有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　在多(duō)原子分子中如有(yǒu)相互(hù)平(píng)行的p轨(guǐ)道，它(tā)们连贯(guàn)重(zhòng)叠在一起构(gòu)成(chéng)一个整(zhěng)体，p电子在多个原子间运动形(xíng)成π型化学(xué)键，这种不局限在两(liǎng)个原(yuán)子之间的π键(jiàn)称为离域(yù)π键(jiàn)，或共轭大π键，简称大π键。

　　形(xíng)成(chéng)条件(jiàn)：

　　②这些原子有相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数(shù)的2倍(bèi)。

　　大π键是(shì)3个或3个(gè)以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互(hù)重叠形(xíng)成的π键。

　　通(tōng)常指(zhǐ)芳香(xiāng)环的成环(huán)碳(tàn)原子各以(yǐ)一(yī)个未杂化(huà)的2p轨道，彼此侧(cè)向重叠而形成的一种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个(gè)碳原(yuán)子(zi)和六(liù)个氢原子完(wán)全相同，且(qiě)实验表明苯分(fēn)子中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理(lǐ)论(lùn)认为(wèi)，苯分子中的每个碳原子都采(cǎi)取sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键(jiàn)，另(lìng)一(yī)个(gè)与(yǔ)氢原(yuán)子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂(zá)化的p轨道，这6个p轨道(dào)一起形成(chéng)π键，由于(yú)苯分子中的π键是多个原子形成的，一般(bān)称为大π键。

　　处在(zài)p键上的电子不再(zài)只(zhǐ)属于一个原子所(suǒ)有，而是在整个大π键上运动是离慎码域的(de)，因(yīn)此又称为离(lí)域π键(jiàn)。

　　含有大π键(jiàn)的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中(zhōng)都含有(yǒu)大(dà)π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示(shì), n是形成π键的原子数, m是p电子的总数(shù), 例(lì)如丁二烯是P44离(lí)域(yù)π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂(mǎ)孝尺(chǐ)π键。

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